金属的化学性质 第一课时 化学鲁教版 九年级下
照明弹
金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。铝
在空气中与氧气反应，会在其表面生成一层致密
的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，因
此铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在
短短的一百年里得到大幅度提高并运用的一个重
要原因。
镁条
铝片
那是不是所有的金属 都有着镁和铝那样的 性质呢？
镁、锌、铁、铜
金属的位置越靠前，它的活动性越强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
排在氢前面的金属能与酸反 应放出氢气。
排在氢后面的金属不能与酸 反应放出氢气。
1.同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈； 2.我们接触的与酸反应最多的金属是锌、铁、镁、铝四种； 3.钾、钙、钠接触水就会发生剧烈反应。
无变化
化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
由此看见，镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气， 而铜则不行。
比较镁、铁、锌、铜四种金属分别 与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈 程度，按照反应由易到难（剧烈程 度递减）将四种金属排序。
铁与盐酸
能与盐酸反应，放出氢气
铜与盐酸
不与盐酸反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌 较剧烈、铁较慢。
镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反 应与稀盐酸相同吗？
金属 与盐酸反应
钛 放出气泡缓慢
铝 放出气泡快
铜 无现象
【实验结论】由此可推测三种金属的活动性顺序为 ： Al＞Ti＞Cu 。 【反思与应用】 ①用砂布将金属表面擦光亮，目的是： 除去金属表面的氧化膜 。 ②酸雨对上述三种金属腐蚀作用最小的是： 铜 。 （2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题： ①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因：_铝__的__密__度__小__且__易__ __形__成__一__层__致__密__的__氧__化__物__薄__膜___； ②钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强 的 抗腐蚀 性。
点燃
4Al＋3O2
2Al2O3
铜丝在酒精灯 上加热
生成黑色固体
2Cu＋O2
2CuO
对比镁、铁、铝、铜分别与氧气发 生反应的实验现象，分析一下可能 有哪些原因导致这四种金属与氧气 反应的难易和剧烈程度不同？
金属本身的性质
金属粉碎的程度（与 氧气的接触面积）
温度
氧气的浓度
那有没有不和氧气反应的 金属呢？
课程结束了，祝学习进步哦！
不同的金属与氧气反 应时的剧烈程度一样 吗？
【探究实验】 （1）准备铝粉和用砂纸打磨干净的铁丝、铜丝、镁条。 （2）取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精 灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录现象。 （3）将一根铁丝绕成螺旋状系上一根火柴，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃 火柴，待火柴快燃尽时伸进盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录现象。 （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观察并记录现象。 （5）用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃，观察并记录现象。
置换出酸中的氢。
我们知道化合反应、分解反应、 置换反应Байду номын сангаас复分解反应是化学中 的四大基本反应类型，你能写出 这四类反应的字母表达式吗？
化合反应：A＋B＝AB 分解反应：AB＝A＋B 置换反应：A＋BC＝A＋BC 复分解反应：AB＋CD＝AC＋BD
本节课我们主要学习了金属与氧气的反应，金属与盐酸、 稀硫酸的反应，通过金属这两方面的化学性质基本探究出了镁 铝锌铁铜的活动性强弱，总结归纳出了常见金属在溶液中的活 动性顺序。根据金属与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式的特点 分析得出了置换反应的概念。
D．Al(OH)3＋3HCl
AlCl3＋3H2O
4．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活 动性最强的是（ D ） A．金 B．银 C．铜 D．铁
5．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。金属钛（Ti）有许多神奇 的性能，引起了越来越多人的关注。 （1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验： ①先用砂布将金属表面擦光亮； ②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管 中，观察到如下的现象：
Mg ＋ 2HCl
MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl
ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl Mg ＋ H2SO4
FeCl2 ＋ H2↑ MgSO4 ＋ H2↑
特点：金属＋酸→盐＋H2↑
Zn ＋ H2SO4
ZnSO4 ＋ H2↑
Fe ＋ H2SO4
FeSO4 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
由一种单质与一种化镁合、物锌反、应铁，都能生与成稀另盐一酸种单质和另一种化合 物的反应，这种类型的或稀反硫应酸叫发做生置置换换反反应应，。
1．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，
决定这一年代先后顺序的关键因素是（A ）
约200年前
约2500年前
约6000年前
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn 、 Pb 、 （H） 、 Cu、Hg、Ag 、 Pt 、 Au
A．金属的活动性 C．金属的延展性
B．金属的导电性 D．地壳中金属元素的含量
【探究实验】 分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜，然后再加入适量的稀硫酸， 观察现象，并比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，并用燃着的小木条点 燃该气体。
实验内容
镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸
实验现象
镁剧烈、反锌应、，铁有、大铜量与气泡稀产硫生 反酸应的较反剧应烈，现有象较跟多与气稀泡盐产生 酸反反应应且的有现少象量相气似泡产。生
实验内容
实验现象
化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
镁、铝的活泼性大于铁、铜的活泼性。 镁条在空气中 燃烧
发出耀眼的白光，放出大量 的热，生成白色固体
2Mg＋O2 点燃 2MgO
铝粉在氧气中 燃烧
发出耀眼的白光，放出大量 的热，生成白色固体
听过“真金不怕火炼”这 句话吗？金的性质就很稳 定。
从以上实验事实可以看出，金属的活泼性是不同的。镁、铝等在常温下就能 与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反 应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、 铜次之，金最不活泼。
镁与盐酸
锌与盐酸
2．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是 （B） A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈 C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
3．下列反应属于置换反应的是（C ） A．S＋O2 点燃 SO2 B．2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ C．C＋2CuO 高温 CO2↑＋2Cu