河北省衡水市阜城中学【最新】高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe下列说法正确的是( ) A.Fe2O3是氧化剂B.Fe是氧化产物C.CO2是还原产物D.CO既不是氧化剂又不是还原剂2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为N AB.40g KH(氢化钾:M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2N AC.1.0L 1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8N A3.同温同压下,等体积的O3和O2相同的是()A.质量B.分子数C.原子数D.密度4.下列说法中,不符合第三周期主族元素性质特征的是A.从左到右原子半径逐渐减小B.从左到右非金属性逐渐增强C.从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D.从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强5..下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A.K Na Li B.N O F C.Ca2+ K+ Cl-D.Ba2+ Ca2+ Mg2+7.一定条件下,浓硫酸与下列物质发生的反应,不可能是氧化还原反应的是A.锌B.碳C.氯化钠D.硫化钠8.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染物气体,在空气中都能温室存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液显红色9.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是A.四种元素中原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料10.下列结论正确的是( )①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S;⑤酸性:HF>HClO4⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④11.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物,甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。
若X与Y的摩尔质量也相同,Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略),则下列叙述中正确的是A.原子序数:A<B<C<DB.简单离子半径关系:A < D <B<CC.X、Y 中都只存在离子健D.相对分子质量:M>N,沸点M >N12.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z13.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO 4溶液,下列各图为产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是A .B .C .D .14.可逆反应:222NO 2NO+O 在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成2n molO 的同时生成22n molNO②单位时间内生成2n molO 的同时生成2n molNO③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A .①④⑥B .②③⑤C .①③④D .①②③④⑤⑥ 15.用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO 3的U 型管)构成一个原电池(如图)。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A .①②B .②③C .②④D .③④16.一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ,该反应的原电池的正确组成是( )A.A B.B C.C D.D17.有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为:CH4+5O2--8e-=CO23 +2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol 18.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化19.下列性质的递变中,正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次减小B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱20.化学与生产生活息息相关,下列有关说法正确的是()A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B.淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路,这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙21.不可能因发生化学反应而使溴水褪色的是()A.乙烯B.氢氧化钾溶液C.二氧化硫D.苯22.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①常温下能进行,其有机产物为B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C.反应③为加成反应,产物是硝基苯D.反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键23.2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠,造成严重危害,许多新闻媒体进行了报道,以下报道中有科学性错误的是( )A.由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳24.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去);因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”,下列错误的是()A .金刚烷分子式是C 10H 16B .金刚烷分子中有4个六元环组成C .金刚烷分子的一氯代物有4种D .金刚烷分子的一氯代物有2种25.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A .标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC .通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD .物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A二、有机推断题26.A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知B 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;D 原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;E -、C +、A +离子的半径逐渐减小;化合物AE 常温下为气体。
据此回答:(1)D 、E 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___(写出化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE 的饱和溶液,当电路中有0.2mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为___L 。
(3)A 与B 、A 与D 均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式___,并写出A 与B 形成的18电子分子的电子式___。
(4)均由A 、B 、C 、D 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___。
三、计算题27.A 与B 反应生成C ,假定反应由A 、B 开始,它们的起始浓度均为1mol/L 。
反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/lLB 的浓度为0.6mol/L ,C 的浓度为0.1mol/L 。
(1)2min 内反应的平均速率v (A )=___,v (B )=___,v (C )=___(2)三者数值之间的关系是v (A )=___v (B )=___v (C )。
(3)该反应的化学方程式为___。
四、填空题28.某离子反应的反应物和产物如下:MnO 4-+I -+H +→Mn 2++I 2+IO 3-+H 2O(1)该反应中被还原的元素是___,氧化产物是___。
(2)如果该反应方程式中I 2的化学计量数是3、IO 3-的化学计量数是4,请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
_____MnO 4-+___I -+___H +→___Mn 2++3I 2+4IO 3-+___H 2O五、原理综合题29.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
a .稀硫酸b .溴的四氯化碳溶液c .水d .酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。