初三化学自招课程第一章物质结构2第二章物质的分类和变化17第三章溶液基础复习32第四章溶液能力拓展44第五章金属基础复习54第六章金属能力拓展64第七章基础实验72第八章推断92第一章物质结构课程目标1．理解并掌握物质的构成，前18 号元素的原子结构及基本性质。

2．掌握离子的概念及性质，常见离子的书写。

3．熟悉并掌握元素周期表（前18 号元素），知道简单的元素周期律知识。

一、物质的构成1．物质的构成：原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再由分子构成物质。

2．分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒，物理变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒性质差异在化学变化中可分，保持物质的化学性质在化学变化中不可分构成由原子构成由质子、中子和电子构成共同点具有一定质量和大小、相互间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子，质量小、体积小3．原子与元素的比较元素原子概念核电荷数相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成用于描述物质的微观结构，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成4．混合物与纯净物的比较混合物纯净物定义由两种或多种物质混合而成的物质由一种物质组成的物质区别（1）由不同种分子（或其他粒子）组成（2）没有固定的组成和性质（1）由同种分子（或其他粒子）组成（2）有固定的组成和性质举例空气、蔗糖水、汽水氯气、氯酸钾、二氧化碳模块一：原子结构联系混合物经分离、提纯得到纯净物，多种纯净物混合得到混合物。

例题解析【例1】已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是；（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是；（3）下列表示的气体物质中，属于单质的是。

举一反三1．下列方框中，符合2N2意义的示图是（）2．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．H D．Au二、原子结构1．原子的构成：2．原子中的两个重要的等量关系：（1）核电荷数（Z）＝＝（2）质量数（A）＝+【练一练】医疗上，用C-14 呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。

已知C-14 原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A．14 B．6 C．8 D．123．原子结构示意图：【以钠(Na)为例】4．核外电子排布的规律：电子层1234……电子层符号……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818 32 2n2（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由至布；的不同电子层上分层排（2）电子一般总是尽先排在的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，即排满K 层，再排L 层，排满L 层，再排M 层等等。

（3）每层最多容纳的电子数为（4）最外层电子数目最多为（K 层为；；次外层电子数目最多为（K 层为L 层为）；倒数第三层不超过（同前）；最外层电子数则不超过8 个（第一层为最外层时，电子数不超过2 个）。

【练一练】2007 年10 月24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1 的原子）资源。

下列氦–3 原子的原子结构示意图中正确的是（）【练一练】根据钠原子的结构示意图：，不能确定的是（）A．元素种类B．质子数C．相对原子质量D．电子层数（5）元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(前18 号元素)最外层电子数得失电子能力结构化学性质稀有气体8（He 为2）不易得失电子稳定比较稳定金属元素<4 易失去最外层电子不稳定比较活泼非金属元素≥4易得（8-n）个电子不稳定比较活泼【练一练】某元素的原子最外层电子数为2，则该元素（）A．肯定是金属元素B．肯定是非金属元素C．肯定是稀有气体元素D．可能是金属元素或稀有气体元素例题解析【例1】依据核电荷数为1～18 的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）上图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y= （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是。

（2）核电荷数为12 的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同。

（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。

你还能找到哪些规律？试写出其中一个：。

1．反物质是由反粒子组成的物质。

所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。

反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。

据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5 万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。

试回答下列问题：（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。

（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。

三、核素、同位素1．核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

元素H 元素核素1H11H21H3核素名称氕氘氚原子结构特点 1 个质子，没有中子 1 个质子，1 个中子 1 个质子，2 个中子核素符号H（氢）D（重氢）T（超重氢）2．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

例如：1H、1H、1H互为同位素，大多数天然元素都有同位素，碳元素有12C,13C,14C。

1 2 3 6 6 6关键点：质子数相同；中子数不同。

同位素的特点：（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

（2）同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。

（3）天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

（4）使用同一元素符号。

（5）在周期表中处于同一位置。

举一反三78 3．同素异形体：同种元素组成的不同的单质。

例：O 2，O 3；红磷和白磷；金刚石和石墨、C 60【练一练】自瑞士 ETH 天文研究所的 Ansgar Grimberg 等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的 20Ne 和 22Ne 。

下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是（）A ．20Ne 和 22Ne 互为同位素B ．20Ne 和 22Ne 是同一种核素C ．20Ne 的原子核中有 20 个质子D ．22Ne 的原子核中有 22 个中子四、相对原子质量（选学）1、原子的真实质量：构成该原子的质子+中子+电子的质量之和2、同位素原子的相对原子质量：以一个 C-12（126C ）原子质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个 C-12 原子质量 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量。

3、元素的平均相对原子质量：元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和元素平均相对原子质量：M=M 1×a 1%+M 2×a 2%+ M 3×a 3%+ M n ×a n %*构成原子的微粒及相关性质构成原子的微粒电子原子核质子中子 电性和电量1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性 质量（kg ） 9.1095×10 -311.6726×10 -271.6748×1 0-27相对于 12C 原子 1/12 的质量118361.00721.0086*12C 原子质量为 1.9927×10 -26kg ，它的 1/12 为 1.6606×10 -27kg【练一练】某原子的质量为 nkg ，一个 12C 原子的质量为 mkg ，则该原子的相对原子质量为 （ ）A ．m/12nB ．n/12mC ．12m/nD ．12n/m【练一练】我国科学工作者在世界上首先发现铂的一种新同位素202Pt ，下列说法正确的是 （ ）A ． 202Pt 的相对原子质量为 202B ．202Pt 的原子质量为 20278 53 C ．铂元素的质量数为 202D ．202Pt 的原子核内有124 个中子 【练一练】国际元素相对原子质量表上查的 C 是 12.01，这是指碳元素的 （）A ．质量数B ．相对原子质量C ．同位素的相对原子质量D ．平均相对原子质量【例 1】碘元素的一种同位素125 I 可用于治疗肿瘤。

该同位素原子的质子数为 ，中子数为，质量数为，核外电子数为。

【例 2】试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）13C 与14N 具有相同的 ；6 7 （2）13C 与12C 具有相同的 ； 6 6 （3）14C 与14N 具有相同的 ；6 7（4）15N 与14N 互为。

77【例 3】最近医学界通过 14C 标记的 C 60 发现一种 C 60 的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂 DNA 已知艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的叙述正确的是（ ）A ．与 12C 60 的碳原子化学性质不同B ．与 14N 含的中子数相同C ．是 12C 60 的同素异形体D ．与 12C 、13C 互为同位素A1．下表是某原子（在： z 中 X 为元素符号，Z 为原子的质子数、A 为原子的质量数）的相关数据：1H 12H 13H 116O 818O 818F 9质子数 1 1 1 8 8 9 中子数 0 1 2 8 10 9 核外电子数111889分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：例题解析举一反三X（ 1 ）；（ 2 ）；（ 3 ）。

2．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物3．据报道，科学家已经成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（）A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1:1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体模块二：离子结构一、离子：1．离子的形成：由原子或原子团得、失电子而形成电子微粒。

离子也是构成物质的一种微粒。

2．离子的种类：阴离子、阳离子（1）阳离子：原子失去电子形成的微粒，如H+、Na+、Mg2+等；核电荷数（Z）=即：核内质子数核外电子数（填“>”“<”或“=”）（2）阴离子：原子得到电子形成的微粒，如O2－、S2－、Cl－等；核电荷数（Z）=即：核内质子数核外电子数（填“>”“<”或“=”）【练一练】近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+，H3+属于（）A．分子B．原子C．离子D．质子【练一练】原子变成离子，一定发生变化的是（）A．核外电子的排布B．原子的核电荷数C．相对原子质量D．电子层数【练一练】一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（）A．一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不能得到电子，也不能失去电子3．离子结构示意图（特点：最外层稳定结构）（1）金属元素的原子容易最外层电子，失去m 个电子就带m 个单位正电荷，表示为R m+ 。