温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
题组训练过关客观题中的定性实验方案的评价1.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【解析】选A。
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，高锰酸钾被还原为Mn2+，紫色逐渐褪去，乙烯被氧化为CO2，故静置后溶液不会分层，A错误；镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质，故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B正确；硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应，生成SO2和S，故有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C正确；FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变，D 正确。
2.(双选)(2019·郴州模拟改编)根据下列实验及现象能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加NaH2AsO4溶液有气泡产生酸性：H2As>H2CO3B向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定具有氧化性C 向2支均盛有2 mL1.0 mol·L-1KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀另一支无明显现象K sp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]D 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应【解析】选A、B。
向碳酸氢钠溶液中滴加NaH2AsO4溶液，有气泡产生，说明H2As的酸性较强，即酸性：H2As>H2CO3，故A正确；向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X，溶液变蓝色，说明KI被氧化，则无色溶液X具有氧化性，故B正确；向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液，由于KOH过量，氯化铝转化成偏铝酸钠，无法判断K sp[Al(OH)3]、K sp[Fe(OH)3]的大小，故C错误；将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，SO2与O2按照2∶1发生反应，则SO2过量，无法判断SO2与O2的反应为可逆反应，故D错误。
【加固训练】(原创)下列由实验得出的结论正确的是 ( )【解析】选B。
通过最高价氧化物的水化物的酸性来比较非金属性强弱，该实验证明酸性HCl>H2CO3，不能比较非金属性强弱，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，再与C反应生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与Fe3+的反应不能比较铁和铜的金属性，C错误；石蜡油分解产生的使溴的四氯化碳溶液褪色的气体是烯烃，D错误。
【归纳提升】表格分析型实验题的思维模型主观题中的定性实验3.(原创)某化学研究小组拟制备无水氯化铁，并对产物性质进行研究。
已知：①氯化铁易潮解，加热易升华；②灼热的铁粉与氯化氢可以反应生产无水氯化亚铁和氢气。
回答下列问题：(1)装置D的名称是________。
(2)装置A中导管L的作用是______________。
(3)装置E中盛有的试剂是________，作用是________________。
(4)若缺少装置C，对该实验的影响是__________________。
(5)装置B中不用直形硬质玻璃管和细导管的原因是__________________。
(6)装置连接顺序为a→________________→________________→__________ →____________→____________→____________→f(填导管接口小写字母)。
(7)工业生产中，会将D中碱石灰换成无水氯化钙，过量的氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液。
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是__________________________。
【解析】(1)装置D是球形干燥管；(2)导管L联通了分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡压强，使液体顺利滴下；(3)E中盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，防止其与铁粉发生副反应，同时避免生成H2与Cl2混合爆炸；(4)浓硫酸用于干燥Cl2，防止水蒸气进入B装置造成产物FeCl3潮解；(5)FeCl3加热易升华，遇冷凝华后易堵塞导管；(6)实验目的是制备无水氯化铁，根据图示可知，装置B为制备氯化铁的发生和收集装置，装置A中制取氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，由于制备无水氯化铁时需要加热，且Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氯气加热易发生爆炸，则氯气必须先用饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥，无水氯化铁在空气中易潮解，收集器中必须防止空气中水蒸气进入，且吸收多余的氯气，则导管c与盛有碱石灰的干燥管相连，据此连接装置为a→g→h→d→e→b→c →f；(7)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是将溶液倒入蒸发皿后、在HCl气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案：(1)球形干燥管(2)平衡压强，使液体顺利滴下(3)饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，防止其与铁粉发生副反应，避免生成H2与Cl2混合爆炸(4)水蒸气进入装置B使产物FeCl3潮解(5)防止FeCl3凝华堵塞导管(6)g h d e b c(7)在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥【加固训练】(2020·广州模拟)宇宙飞船可用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉固体混合物做燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解产生多种气体。
某化学兴趣小组同学利用下列装置，对NH4ClO4的分解产物进行探究(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。
回答下列问题：(1)在实验过程中发现装置C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)。
(2)实验完毕后，取装置D硬质玻璃管内的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
判断实验过程中装置D中镁粉的作用__。
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物还应有H2O，可能有Cl2.该同学认为可能有Cl2的理由是__。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述装置A和下列提供的装置，进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。
②物质X为________(填化学式)。
(5)实验结论：高氯酸铵分解产生了上述几种物质，则1 mol高氯酸铵完全分解，在200 ℃时生成所有气体的物质的量之和为________mol。
(6)实验开始时，某同学先点燃装置C、D中的酒精灯，再点燃装置A中的酒精灯，实验结束后，通过称量装置D反应前后固体质量的变化计算高氯酸铵的分解率，计算结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
【解析】(1)NH4ClO4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2；(2)产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)3↓+2NH3↑，说明D中固体为Mg3N2，据此可判断NH4ClO4受热分解产物中有N2生成；(3)根据分析可知，NH4ClO4分解产物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气；(4)①检验水蒸气和氯气，应该先用H中的物质X检验水的存在，因此物质X为无水硫酸铜；然后再用溴化钾检验氯气，现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为A→H→G→F；②根据分析可知，物质X为CuSO4；(5)根据以上分析可知，NH4ClO4分解生成氮气、氧气、氯气和水，结合电子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，则1 mol高氯酸铵完全分解，在200 ℃时生成所有气体的物质的量之和为×(1 mol+4mol+1 mol+2 mol)=4 mol；(6)先点燃装置C、D中的酒精灯，再点燃装置A中的酒精灯，会使镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量偏大，导致计算出的高氯酸铵的分解率偏大。
答案：(1)O2(2)证明NH4ClO4的分解产物中有N2生成(3)O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气(4)①H G F ②CuSO4(5)4(6)偏大【归纳提升】定性实验设计时需要注意的问题①有水蒸气生成时，先检验水蒸气。
②涉及易燃气体时要防爆炸，如H2还原CuO时应先通H2排尽装置中空气再加热。
③制取易吸水、易潮解或易水解的物质时，应采取措施隔离水蒸气，防止发生副反应。
如制备无水氯化铁固体时，应在制备装置前后加上防止水蒸气进入的装置，营造干燥环境。
④易挥发的液体产物应及时冷却，防止逸出造成损失。
⑤对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。
如检验CO时，应先排除CO中可能混有的CO2，再将CO氧化，防止CO2的存在干扰后续检测。
⑥若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若给出多余的试剂品种，则应进行筛选。
⑦注重答题的规范性，有些题目要求指出试剂的名称。
如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、饱和NaHCO3溶液等。
探究性实验4.(2020·鞍山模拟)工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________。
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用________(填序号)。
a.KSCN溶液b.铁氰化钾溶液c.盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。