课题课题3 制取氧气（第一课时）课型新授
教学目标
知识与
技能
（1）掌握实验室制取氧气的药品、原理和方法。
（2）学会分解反应、催化剂和催化作用，学会工业制取氧气的方法。
过程与
方法
初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析
能力、实验操作能力等。
情感·态
度·价值
观
通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。
教学重点氧气的制取原理和方法。
教学难点催化剂的概念和催化作用
教学用品仪器
试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台
药品5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、
其它火柴、课件、学案等
环
节
教学问题活动设计二次备课
情景导入
我们已经学习了氧气的性质和用
途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化
学性质比较活泼的气体，能与许多物质
发生氧化反应，在反应中放出热量。
氧
气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜
水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还
用于火箭的发射等等。
问题1：上节课，我们已经利用氧
气做了有关氧气性质的实验，在这些实
验中，我们所用的氧气从何而来呢？
问题2：我们在实验室中能否制取并收
集一瓶氧气呢？应该采用什么方法来
制取氧气的呢？
教师播放氧气用途的图片，
引导学生进行思考，激发学生的
学习兴趣。
提出问题2，引入课题：
课题3 制取氧气
自主学习
问题1：在工业上用什么方法制取氧
气？属于什么变化？在实验室用什么方
法制取氧气？又属于什么变化？
问题2：什么是催化剂？催化剂在化
学反应中起什么作用？
问题3：什么是分解反应？分解反应
与化合反应的区别是什么？
学生阅读圈划。
教师检查学
生预习及学案自主学习完成情况
知识点1：高锰酸钾分解制取
氧气
探究与交流
问题1 高锰酸钾是什么颜色、什
么状态的物质？它发生反应时生成了
那些物质？
问题2 加热高锰酸钾能看到那些
现象？将带火星的小木条深入收集到
的气体中，观察到什么现象？
实验编号现象
（1）
（2）
【例题1】用如图所示装置，
高锰酸钾分解制取氧气时，发现水
槽中中的变红了，其原因
是，其反应的文字
表达式是
知识点2：探究分解过氧化氢
制氧气反应中二氧化锰的作用
问题1 过氧化氢、二氧化锰分别
是什么颜色、什么状态的物质？过氧化
氢反应时生成了那些物质？
问题2 二氧化锰在过氧化氢分解
制取氧气的过程中起到什么作用？
实验编号现象分析
（1）
展示一瓶高锰酸钾样品，学
生通过观察，知道高锰酸钾的颜
色和状态。
教师演示实验2－5，演示仪器
的连接、气密性的检查、仪器的装
配、给固体固定加热、排水法收集
气体等方法，强调学生观察仪器的
组装、实验步骤和注意事项.
引导学生观察、记录、分析和
归纳，为下节课学生的活动探究做
准备。
教师演示完毕后，板书高锰
酸钾分解的文字表达式和化学符
号。
【小结】（1）有大量气泡产
生；（2）带火星的小木条复燃；
高锰酸钾分解的文字表达式：
高锰酸钾加热
——→锰酸钾+ 二氧
化锰+氧气
【答案】试管口没有塞一团棉花；
高锰酸钾加热
——→锰酸钾+ 二氧
化锰+氧气
教师展示过氧化氢溶液、二氧
化锰，引导学生观察它们的颜色和
状态，并板书它们的名称和化学符
号。
教师展示实验步骤和注意事
项，引导学生填写表格，并对实
验结果分析归纳、反思交流：
探究与交流
（2）
（3）
结论
问题3 什么是催化剂，催化剂在
反应中起什么作用？
【例题2】（2016•荆州）关于催化剂的
下列说法中，正确的是（）
A．化学反应后催化剂本身的质量减少
B．化学反应后催化剂本身的质量增加
C．催化剂可改变化学反应速率
D．化学反应后催化剂的化学性质发生
变化
知识点3 氯酸钾分解制取氧气
问题氯酸钾、二氧化锰分别是什
么颜色、什么状态的物质？氯酸钾反应
时生成了那些物质？起反应的文字表
达式是怎样的？
【小结】（1）木条不复燃，
原因是常温下过氧化氢分解缓
慢，放出氧气很少；（2）木条复
燃，在常温下，过氧化氢溶液遇
到二氧化锰迅速产生氧气；（3）
木条复燃，二氧化锰仍起催化作
用。
并板书过氧化氢分解的文字
表达式：
过氧化氢（H2O2）———→
水（H2O） + 氧气（O2）
通过对实验探究的分析归
纳，得出催化剂、催化作用的概
念，并强调催化剂的特征：（1）“一
改变”，（2）“二不变”。
引导学生
讨论交流对催化剂的一些看法，
走出知识误区。
展示常见的催化剂和催化剂
的作用。
加深对催化作用的理
解。
【答案】C
教师展示过氯酸钾、二氧化
锰，引导学生观察它们的颜色和状
态，并板书它们的名称和化学符
号。
强调氯酸钾分解制取氧气与
高锰酸钾分解制取氧气的实验仪
器和操作步骤、注意问题是一样
的。
唯一的不同是在高锰酸钾分
解制取氧气时在试管口应塞一团
棉花，而氯酸钾分解不需要这团
棉花。
二氧化锰
知识点4 分解反应
问题 在上述三个制取氧气的反应中，有什么共同的特征？它们与化合反应有什么区别？属于一类什么样的反应？
【例题3】下列反应属于分解反应的是（ ）
A.铁+氧气−−
→−点燃
四氧化三铁 B.硫+氧气−−→−点燃
二氧化硫 C.石蜡+氧气−−
→−点燃
二氧化硫 D. 水−−→−通电
氢气+氧气 问题5 工业制取氧气 问题1 工业制取氧气的方法是什么？
问题2 工业上制取氧气发生的是什么变化？
教师展示三个反应的文字表达式。
引导学生从反应物和生成物的数量分析这类反应的特征。
归纳分析出分解反应的概念、特征、表达方式与判断方法。
强调分解反应与化合反应一样，同属
于基本类型的化学反应。
【答案】D
引导学生看课本40页的资料
卡片。
归纳总结出工业制取氧气
的原理、方法及发生的变化。
梳 理 整 合
课题3 制取氧气 一、实验室制取氧气原理
1、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、过氧化氢
水+氧气 3、氯酸钾
氯化钾+氧气
二、催化剂 催化作用
1、概念
2、特征 “一变” “二不变”
三、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
1、特点 一变多
2、表达式 AB →A+B 四、工业制氧气的方法
1、原料
2、制备原理
3、变化类型
诊断练习1．利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是（）A．氯酸钾氯化钾+氧气B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．过氧化氢水+氧气D．氧化汞汞+氧气
2．下列变化中不属于分解反应的是（）
A. ．分离液态空气制取氧气B．加热高锰酸钾制取氧气
C．.二氧化锰撒入过氧化氢溶液中D．氯酸钾和二氧化锰共热
3．用过氧化氢制氧气时忘记放入二氧化锰，充分反应后其结果是（）
A．放出氧气的总量减少B．放出氧气的速率加快
C．放出氧气的总量减少，且速率慢D．放出氧气速率慢，氧气量不变
4．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（）
A．反应速率不变，生成氧气的量不变 B．反应速率快，生成氧气的量减少C．反应速率不变，生成氧气的量增多 D．反应速率快，生成氧气的量增多
5．工业上制取大量氧气的方法是（）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
作
业
设
计
书面作业：教材P41页第1、2题
教
后
反
思。