各类原电池与电极反应式汇总
原电池种类负极
材料
正极
材料
电解质
溶液
负极反应式正极反应式总反应方程式
一次电池锌-锰
干电池
锌筒石墨
糊状的
NH4Cl
Zn-2e-=Zn2+2NH4+ +2e-=2NH3+H2
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=
[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O 碱性锌
锰电池
锌筒MnO2
KOH
溶液
Zn + 2OH--2e-=Zn(OH)2
MnO2＋H2O＋e-=
MnO(OH)＋OH -
Zn+2MnO2+2H2O+2OH－=
MnO(OH)＋Zn(OH)2
蓄电池铅蓄
电池
铅
二氧
化铅
硫酸
溶液
Pb+SO42－-2e－=PbSO4
PbO2+4H++SO42－+2e－=
PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4＝
2PbSO4+2H2O
银锌
蓄电池
锌氧化银
氢氧化
钾溶液
Zn+20H--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
镉镍
电池
镉
氢氧
化镍
氢氧
化钾
Cd+2OH--2e-=Cd(OH)
2
NiO2+2H2O+2e-=
Ni(OH)2+2OH-
Cd+NiO2+H2O=
Ni(OH)2+Cd(OH)2
锂亚硫
酰氯电池
锂8Li-8e-=8Li+SOCl2+8e-=SO32-+6Cl-+2S 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
燃料电池熔融碳
酸盐
燃料电池
多孔
陶瓷
金属
熔融态
碳酸盐
2H2+2CO32-=
2CO2+2H2O+4e-
O
2
+ 2CO
2
+ 4e-=2CO
3
2-O2＋2H2 = 2H2O
1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）
（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）
（1）总反应式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
（2）正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；
负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。

2、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池
（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。

）
（1）总反应式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）正极（Cu）：6H+ +6e- （还原反应）；=3H2↑
负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）。

3、铝铜电池浓硝酸原电池
（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）
（1）总反应式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①正极（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O（还原反应）；
②负极（Cu）：Cu-2e- =Cu2+ （氧化反应）；
4、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（1）总反应式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑
（2）①正极（Mg）：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
②负极（Al）：2Al +8OH--6e- =2AlO +4H2O
5、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）
（1）总反应式：2H2 +O2=2H2O
（2）①正极（惰性材料）：O2 +4H+ +4e-=2H2O
②负极（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反应）；
6、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）总反应式：2H2 +O2=2H2O
（2）①正极（惰性材料）：O2 +2H2O +4e-=4OH-
②负极（惰性材料）：2H2 +4OH--4e-=4H2O
7、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）总反应式：CH4+2O2 +2OH- =CO+3H2O
（2）①正极（惰性材料）：2O2 +4H2O +8e-=8OH-
②负极（惰性材料）：CH4 –8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O。