安徽省合肥市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 酒精与水
B . 汽油与植物油
C . 溴与四氯化碳
D . 水与四氯化碳
2. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA
B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA
3. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
＋H2O2→2 ＋2CO2
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（）
A . 上述反应是酯的水解反应
B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物
4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（）
短周期元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2
A . 氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
B . 单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C . 离子半径：R2﹣＜L2+
D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
5. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验装置设计合理的是（）
A . 过滤
B . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
C . 收集SO2
D . 测定化学反应速率
6. （2分） (2019高一下·天长期末) 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是（）
A . 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B . 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C . 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D . 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体
7. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列叙述正确的是（）
A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ，则此溶液一定呈酸性
C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
（1） C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为________．
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是________．（3） C中全部反应产物有________、________、________ （填化学式）．
三、填空题 (共3题；共25分)
9. （8分） (2016高二下·海南期末) 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此
原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；目的是________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________，目的是________；
（3）烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：________．
10. （7分）800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
时间/s01234
n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为________；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1 ，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是________。
a v(NO2)＝2v(O2)
b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变
d 容器内气体密度保持不变
（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是________。
a 适当升高温度
b 适当降低温度
c 增大O2的浓度
d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝________，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2 ，则此时v正________v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
11. （10分）(2016·银川模拟) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2015高二下·泰州期中) 某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
（1）经测定，A中仅含有C，H，O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2 ．则A 的实验式或最简式为________．
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用________（填“质谱”或“红外光谱”）法．
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为________．
（2）又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的CO2气44.8L，1molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2 ，则A分子中所含官能团的名称为________．
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为________．
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________．
（4） A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现________组特征峰．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、填空题 (共3题；共25分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共7分)
12-1、12-2、12-3、12-4、。