高三化学一轮复习课件非金属及其 考基梳化理合物助第学一提讲升无机非金考属点材通料解主角能力对接
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物质
二氧化硅
二氧化碳
①与水 反应
不反应
CO2＋H2O H2CO3
②与酸 化 反应 学
只与氢氟酸反应： SiO2＋4HF===
SiF4↑＋2H2O
不反应
性 ③与碱
质
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
CO2少量：CO2＋ 2NaOH===Na2CO3
(NaOH) (盛碱液的试剂瓶不能 ＋H2O
液反应 用 玻璃 塞)
CO2过量：CO2＋ NaOH===NaHCO3
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物质
二氧化硅
二氧化碳
如与Na2SiO3反应：
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①与氢氟酸反应的化学方程式： —Si—＋—4H—F—==—=S—iF—4↑—＋—2H—2↑—————。
②与烧碱溶液反应的离子方程式： —S—i—＋——2—O—H——－—＋——H——2—O—=—=——=—S—i—O—＋——2—H——2↑————————。
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三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)物理性质：固体 不 溶于水。
(2)化学性质 ①弱酸性，酸性比碳酸 弱，硅酸不能 (填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
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盛放碱液的试剂瓶，为什么 不能用玻璃塞？
提示 玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓 慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是 磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间 长了会生成具有黏合性的Na2SiO3水溶液， 从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。
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如与Na2CO3反应： ④与盐
Na2SiO3＋H2O＋CO2 (不足)===H2SiO3↓＋ Na2CO3
反应 化
SiO2＋Na2CO3Na2 SiO3＋CO2↑
——————————————————————
或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足
学
量)===H2SiO3↓＋
性 质 ⑤与碱
如与CaO反应：
(2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，
全部以
化合态存在，是一种亲 元
素氧，单质硅有
晶和体
无两定种形 。
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2．C、Si的化学性质 (1)碳单质的化学性质：常温下 不 活泼，在高温条件 下有强 还原 性。
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二、二氧化硅和二氧化碳
物质
结构
主要物 理 性质
二氧化硅
空间立体网状
结构，不存在单个
分子
硬度 大 ，熔、沸
点 高，常温下为 体，不溶于水
固
二氧化碳
存在单个CO2 分子，其结构 为直线型
熔、沸点 ， 常温低下为气体， 微溶于水
③加热时与O2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为：
△
△
Si＋O2=====SiO2；Si＋2Cl2=====SiCl4
。 ——————————————————————————————————————————————
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3．工业制法
4．用途：①作为半导体材料；②生产硅合金； ③制造太阳能电池。
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硅可用作半导体材料，是否 可用于解释元素周期性变化的规律？
提示 可以，硅位于金属和非金属的分界 线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属， 即有金属的性质又有非金属的性质。
2NaHCO3 如与Na2O反应：
性氧化
高温
物反应 SiO2＋CaO=====CaSiO3
Na2O＋CO2===Na2CO3
⑥与碳 反应
高温 SiO2＋2C=====Si ＋2CO↑
高温 CO2＋C=====2CO
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第一讲 无机非金属材料的主角——硅
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1．了解C、Si的单质及其重要化合物的主要 性质及应用。
2．了解C、Si的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查C、Si的单 质及其重要化合物的性质及应用。
点燃
点燃
①可燃性：2C＋O2=====2CO、C＋O2=====CO2。
②还原性：a.与Fe2O3反应的化学方程
高温
式： 3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑
；
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高温 b．与CO2反应的化学方程式：C＋CO2=====2CO ；
高温 c．与水蒸气反应的化学方程式：C＋H2O(g)=====CO＋H2；
d．与浓H2SO4反应的化学方程式： △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ————————————————————————。
(2)硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与 F2 、 氢氟酸 、 强碱 反应。
1．关于硅单质及其化合物的实验探究。
2．有关硅单质及其化合物的物质推断。
3．硅的单质பைடு நூலகம்化合物的综合利用及有关工艺
流程。
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一、碳和硅
1．C、Si单质的存在形态、物理性质
(1)碳在自然界既有 游离 态又有 化合 态。 碳的同素异形体有 金刚、石 石墨 、无定 形碳、 C60 等。