33、下图是 M、N两种物质的溶解度曲线，在 t 2℃时往盛有 100g 水的烧杯中先后加
（ 1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在
100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素 ：①条件：一定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（ 2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
C.把 7.4 克氯酸钾溶解在 100 克水中，恰好制成饱和溶液 D.7.4 克氯酸钾可以溶解在 100 克水里。
2
21、. 固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 ( )
A. 一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B. 相应温度下， 100 克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下， 100 克溶剂里最多能溶解溶质的质量
（ 6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用
蒸发结晶 的方法获取晶体
（ 7） t2℃ 时 A 、 B、 C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体
析出的有 C （ 8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B （含量少）的混合物，用
结晶 法
2、气体的溶解度
（ 1）气体溶解度的定义：在压强为 积。
3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
36 克
（ 3） 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如
KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
NaCl
例： （ 4）溶解度曲线
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
Ca(OH) 2
80 S
A
（ 1） t3℃时 A 的溶解度为 80g
N
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH 4 NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
14、. 在 20℃时，食盐的溶解度是 36 g，将 5 g 食盐放入 10 g 水中，在 20℃时，所得食盐饱和
溶液（ C ）
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
15、. 20℃时， 25g 水中溶解 0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（
100m
A. n
100 n B. m （g）
100n
C. m n
n D. m （g）
18、 t℃时，M 物质的溶解度为 S g，则 b g M 物质在 t℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ）
b(100 S) g
A.
S
B.（100＋ S＋ b） g
S(100 b) g
C.
b
100b g
D. S
19、 有 A、B、C 三种物质， 20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知 A 物质 1 g 溶解后得到
Fe2(SO4)3 溶液为黄色
溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断 （ 1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （ 2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （ 3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （ 4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
C．乙的溶解度受温度影响很小
D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
32、X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（
）
A．100g 水中溶解 80gX 即可得到 X 的饱和溶液
B．溶解： Y>X>Z
C．t ℃时， X、Y、Z 的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．当 X 中含有少量 Z 时，可通过降温结晶来提纯 X
D.
溶剂的质量
28．同一温度下，从 100 mL 饱和食盐水中取出 10 mL，下列说法正确的是 ( )
A．溶液变稀
B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液
D．以上均不对
29．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧开水时沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔
(A) 用自来水洗手
(B) 用汽油清洗油污 (C) 用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D) 用盐酸清除铁锈
4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌
后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（
）
A．食盐
B．硝酸铵 C ．生石灰
D．氢氧化钠固体
5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧
（
）
U 型管中的液面未发生明显变化，该物质是
溶解度专题复习
一、溶液的形成
1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的
叫做溶液
混合物 ，
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意： a、溶液不一定无色，
如 CuSO4 溶液为蓝色 FeSO4 溶液为浅绿色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体
（ 2）影响因素：
①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离 （ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （ 2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl （海水晒盐） 降低温度（ 冷却热的饱和 溶液，如 KNO 3）
水，又析出 5 克晶体，则该温度下 KNO3 的溶解度是 ( )
A.7.5 克
B.80
克 C.90.3 克 D.100 克
24. 将某物质溶液蒸发 50g 水后，温度降到 t ℃，析出 8g 该物质晶体 ( 不含结晶水 ) ；再蒸发 50g 水，
仍保持 t ℃，又析出 10g 晶体，那么原溶液欲达到 t ℃时的饱和溶液，至少应 ( )
）
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
16.、 25℃时， 80g 水中最多能溶解 8gM 晶体， 50℃时， 100g 水中最多能溶解 10 g N 晶体，则
M 和 N 的溶解度相比（ ）
A. M ＞N
B. M ＜N
C. M ＝N
D. 无法比较
17. t℃时，在 m g 水中溶解某物质 ng，溶液恰好达到饱和， t℃时该物质的溶解度计算式正确的 是（ ）
10．现有 40℃时 KNO3 的饱和溶液 82.0g ，当温度下降至 10℃时，溶液质量为 60.5g ，此时需加水 102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则 40℃时 KNO3 的溶解度是 ( )
A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
11．将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100 克 , 冷却到 20℃, 下列说法正确的是 ( )
11 g 饱和溶液； B 物质 130 g 制成 1150 g 溶液； C 物质 25 g 溶解在 350 g 水里，三种物质中溶解度
由大到小的顺序是（
）
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B> C > A
Байду номын сангаас
D. C >B>A
20、20℃时，氯酸钾的溶解度为 7.4 克，其含义是 ( ) A.20 ℃时， 100 克水中最多能溶解氯酸钾 7.4 克 B.20 ℃时， 100 克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾 7.4 克
A、浓硫酸
B 、食盐
C、生石灰 D 、烧碱
6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是
（）
A. 升高温度
B. 加入溶质
C. 降低温度
D. 倒掉一部分溶液
7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
(
)
A. 增加水的质量
B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度
D. 降低水的温度
8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
22.30 ℃时 KClO3 的溶解度为 10g， 424g KClO3 溶液中加入 10g KClO3 和 6g 水恰好达到饱和，原溶液
中含溶剂为 ( )
A.200g B.400g
C.390.8g
D.394g
23. 在温度不变的情况下，将 t ℃的 KNO3 溶液 100 克蒸发掉 2.5 克水，析出 2 克晶体，再蒸发 5 克
A. 溶质质量 +溶剂质量＝溶液质量
溶解度 溶质质量 B.
100g 溶剂质量
C. 溶解度 100g 溶解度
溶质质量 溶液质量