东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 酸化的KI溶液中加入：B. 通入溶液中：C. 溶液中加入少量NaOH溶液：D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若A是碳，则E可能为氧气B. 若A是溶液，则E可能为HClC. 若A是Fe，E是稀溶液，则D为D. 若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水【答案】C【分析】A、碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；B、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；C、Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D应为；D. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。
【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确；答案选C。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）某溶液中滴加说明该溶液中有和0.012mL0.12mL0.2的，1mL溶液，观察实验现象探究催化剂对【答案】C【详解】A．检验Fe2+，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但不能说明无Fe3+，选项A错误；B．NaBr与硝酸银反应生成溴化银沉淀，无法说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则无法说明K sp（AgCl）>K sp（AgBr），选项B错误；C．相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C正确；D．两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D错误。
答案选C。
6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。
直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。
下列说法不正确的是(已知电流效率η=×100%)（）A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB. 该离子交换膜为阴离子交换膜C. a极为直流电源的正极D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则【答案】B【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C正确；D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.055mol，转移电子数为0.055mol，电流效率η=×100%=68.75%，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。
7.关于下列各图的叙述，正确的是（）A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJ·molC. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间【答案】D【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A 错误；B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项C 错误；D、表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻若降低温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。
答案选D。
二、非选择题8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：②溶液用于沉淀和③Fe和Cd的金属活动性相近(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为__________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。
(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。
(3)加入沉淀时应避免过量，原因是_____________________________________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是_____________________。
(已知：CdS的溶度积K sp=8×10-27，FeS的溶度积K sp=8×10-19，ZnS的溶度积K sp=8×10-24) (4)写出“共沉淀"工序中生成的离子反应方程式为：_____________________________________。
(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100的EDTA()标准溶液滴定其中的(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。
【答案】(1). (2). 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即可)(3). (4). (5). 过量、会转化为FeS、ZnS沉淀，造成、损失(6). 当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降) (7). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (8).(9). 16.20%【详解】(1)黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料；(2)根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(3)加入沉淀时应避免过量，原因是过量、会转化为FeS、ZnS 沉淀，造成、损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，会与发生反应，使浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是将氧化，造成浓度下降)；(4)“共沉淀"工序中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)①除锰()步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式：；②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)=0.0100×20.00mL ×L/mL=2.0×mol；该铁氧体中ZnO的质量分数为。