课题：化学式、化学方程式的书写
年级：九年级学科：化学主备：刘增瑞审核：陈树丰
课型：复习授课时间：2012—2013
【学习目标】
化学式、化学方程式的书写及溶解性规律的记忆
[学法提示]
牢记元素符号、化合价及溶解性表，理解复分解反应化学方程式的书写
[问题解决]
独立完成下列两题，8分钟后互阅，3分钟改正，如有问题请做好记录。

1、写出下列离子的符号
钾离子镁离子硝酸根离子钙离子钡离子
硫酸根离子氯离子铁离子碳酸根离子银离子
氢氧根离子铵根离子亚铁离子氢离子铜离子
磷酸根离子铝离子锌离子硫离子汞离子
2、写出下列物质的化学式、类属及溶解性
硫酸（）（）；氧化铁（）（）；碳酸钙（）（）氯酸钾（）（）；硝酸银（）（）；氧化钠（）（）氯化钡（）（）；氢氧化铜（）（）；硫酸钡（）（）碳酸钾（）（）；硫酸铝（）（）；氧化钙（）（）氯化铵（）（）；硝酸铁（）（）；氢氧化钙（）（）硫酸银（）（）；三氧化硫（）（）；硫酸亚铁（）（）氢氧化铁（）（）；碳酸钡（）（）；氢硫酸（）（）氧化铜（）（）；氯化银（）（）；氢氧化铝（）（）二氧化碳（）（）；氢氯酸（）（）；氢氧化钠（）（）碳酸银（）（）；氢氧化钡（）（）；硝酸汞（）（）[导学过程]
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

1、锌与稀硫酸
2、氧化铁与盐酸
3、碳酸钙与盐酸
4、铁与硫酸铜
5、氢氧化钙与碳酸钠
6、氧化钙与水
7、铜与硫酸
8、氢氧化钠与二氧化碳
9、氯化钾与硝酸银
10、氢氧化钾与硝酸钡
11、三氧化硫与水
12、铜与硝酸汞
13、碳酸钡与硫酸
14、氢氧化铝与盐酸
15、氯化铁与氢氧化钠
16、铝和氯化铜
17、铁与氯化银
18、氧化锌与硝酸
19、硫酸钠与氯化钡
20、盐酸与硝酸银
21、氢氧化镁与硫酸
22、氢氧化钡与硫酸铜
23、铁与硝酸银
24、氢氧化钡与二氧化碳
25、汞与盐酸
26、铝与稀硫酸
27、硝酸钡与稀硫酸
28、锌与硫酸亚铁
29、硫酸钡与稀硝酸
30、氧化钠与水
31、氢氧化钙与三氧化硫反应
32、碳酸银与氯化钡
33、铁与盐酸反应
[达标训练]
1、长期存放石灰水的试剂瓶内有一层白色固体，形成的原因是
除去这种白色固体的方法是（用化学方程式表示）2、工厂烧煤，从烟囱放出的烟气中含有大量的二氧化硫和二氧化碳气体，对环境造
成严重污染，一般可将其通过碱液吸收。

试写出氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳和二氧化硫的化学方程式：
3、胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物，用化学方程式表示两个反
应的原理是
4、钡餐透视检查肠为胃疾病时，让病人口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，原因
是在人体内会产生可溶性钡盐（人胃液里有少量的盐酸），反应的化学方程式为：
误服碳酸钡后立即服用泻盐（硫酸镁）解毒，其原因是（用化学方程式回答）
5、写出下面一系列变化的化学方程式
Mg MgO MgCl2 Mg（OH）2 MgSO4
FeCl3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3
Fe2O3
Fe FeCl2
6、用化学方程式表示下列各物质的制取方法
（1）用比较活泼金属制取不活泼金属
（2）用金属氧化物制取盐
（3）用可溶性碱制取难溶性碱
（4）用难溶性碱制取可溶性盐
（5）用可溶性盐制取难溶性盐
（6）用难溶性盐制取可溶性盐
7、按要求各写出一个有氯化镁生成的化学方程式：
（1）置换反应
（2）中和反应
（3）金属氧化物和酸反应
（4）盐和酸反应
（5）盐和盐反应
8、从二氧化碳、锌粒、水、氧化钙、氯化铁溶液、石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化铜、
盐酸中选择适当的物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式。

（1）与水反应所得溶液pH〈 7
（2）与水反应所得溶液pH 〉7
（3）有可燃性气体生成的反应
（4）生成红褐色沉淀生成的反应
（5）蓝色粉末溶解的反应
（6）没有明显现象的中和反应
（7）能制取少量烧碱的反应
9、从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾、石灰石、稀硫
酸等物质中，选择适当的物质，按要求写出化学方程式，并注明基本反应类型。

（每种物质只允许用一次）
（1）生成蓝色沉淀
（2）生成密度最小的气体
（3）有黑色固体生成
（4）有能促进植物进行光合作用的气体生成
（5）有支持燃烧的气体生成
10、写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式
铁、氧化镁、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和二氧化碳
【课后反思】：。