紧抓突破口速做推断题物质推断题是中考的一种重要题型。

解答推断题的关键是要找准“突破口”(即物质特征、反应特征、现象特征)，又叫“题眼”，沿着突破口进行顺向推理、逆向思维或筛选论证，通过分析得到结论。

一、物质特征1.固体物质颜色(1)黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2等。

(2)红色固体：红磷、Fe2O3、Cu、HgO。

(3)绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

(4)蓝色固体：CuSO4·5H2O。

(5)黄色固体：S。

(6)紫黑色固体：如KMnO4。

(7)白色固体：P2O5、MgO、CaO、Al2O3 、白磷、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2、NaCl、Na2CO3、、NaHCO3、CuSO4。

(8)重要沉淀(八种)白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3以上沉淀中，AgCl、BaSO4不溶于硝酸，其余沉淀要溶于酸和酸反应，其中CaCO3、BaCO3和酸反应要产生CO2气体。

2.气体颜色(1)多数气体为无色，如O2、H2、N2、CO、CO2、CH4等。

(2)红棕色气体：如NO2。

3.溶液颜色溶液的颜色取决于溶液中离子的颜色，其颜色的深浅由离子浓度的大小决定。

(1)无色溶液：K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、NH4+、OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—等离子为无色，它们的溶液也为无色。

(2)蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液等。

(3)浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液等。

(4)黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。

(5)紫红色溶液：含MnO 4—的溶液，如KMnO4溶液等。

4.易与人体内血红蛋白结合，且有毒的气体是CO。

5.常温下呈液态的金属是Hg。

6.既有还原性又有可燃性的物质是H2、C、CO。

7.物质的气味特征SO2、HCl、NH3等具有刺激性气味，其余多数气体无气味。

二、现象特征1.在空气中燃烧(产生的气体使澄清石灰水变浑浊)产生蓝色火焰是CO或CH4。

2.在空气中燃烧产生淡蓝色火焰是H2、S。

3.在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰是S。

4.在氧气中燃烧发出耀眼的白光的是Mg、Al。

5.在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是Fe。

6.在空气中燃烧冒出白烟是磷，能自燃的固体物质是白磷。

7.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体物质是CO2。

8.能使带火星木条复燃的气体是O 2。

9.能使燃着的木条熄灭的常见气体是CO 2、N 2。

10.受热后由蓝色晶体变成白色固体的物质是CuSO 4·5H 2O ，遇水后由白色变成蓝色的物质是CuSO 4。

11.遇碱能生成NH 3的物质中一定含有NH 4+。

12.与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体的物质中含有CO 32—。

13.遇Ba 2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO 42—。

14.遇Ag +生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl —。

15.加紫色石蕊试液变红，或加入活泼金属产生可燃性气体的物质中含有H +。

16.加紫色石蕊试液变蓝，或加无色酚酞试液变红，或加入可溶性铁盐产生红褐色沉淀，或加入可溶性铜盐产生蓝色沉淀的物质中含有OH —。

三、反应特征1.若A 通电B +C ，则A 是H 2O ，B 、C 为H 2或O 2：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

2.若A(固) △B(固) + C(气) + D(液)，则A 为Cu 2(OH)2CO 3，B 、C 、D 为CuO 、CO 2、H 2O:：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + CO 2↑+ H 2O 。

3.见右图，符合此条件转化反应： C +O 2 点燃 CO 2 2C + O 2点燃 2CO 2CO + O 2 点燃 2CO 2 CO 2 + C 高温2CO 。

4.见右图： 符合此转化关系的物质如下：5.若A 催化剂 △ B + C ，则A 为KClO 3，B 、C 为KCl 或O 2：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑。

6.若A+B(黑色固体混合物)高温 C(红色固体) + CO 2，则A 、B 为C 和CuO 的混合物，C 为Cu 。

C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑。

7.若A(单质) +酸 →盐 + H 2 ，则A 为活泼金属：如Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑等。

8.若A (化合物) + 酸 →盐 + CO 2 + H 2O 。

则A 为碳酸盐：如Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+H 2O 等。

9.若A(矿石) 高温B +C ，则A 为CaCO 3，B 、C 为CaO 和CO 2：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑。

类似的总结还很多，在复习过程中同学们可自己归纳总结。

四、化学之最1．元素之最(1)地壳中含量最多的非金属元素是O 。

(2)地壳中含量最多的金属元素是Al 。

C(碳三角)CO 2 CO 单质甲 化合物A化合物B 单质乙 单质乙 O 2 CO 2 CO C C C CO CO 2 O 2 O 2(3)空气中含量最多的元素是N。

(4)形成化合物最多的元素是C。

(5)金属活动顺序表中活动性最强的元素是K，活动性最弱的元素是Au。

(6)人体含量最多的化学元素是O。

(7)人体含量最多的金属元素是Ca。

2．相对质量之最(1)相对原子质量最小的原子是H。

(2)相对分子质量最小的物质是H2。

(3)相对分子质量最小的氧化物是H2O。

3．化学物质之最(1)世界上年产量最高的金属是铁。

(2)导电、导热最好的金属是银。

(3)硬度最高的金属是铬。

(4)熔点最高的金属是钨。

(5)熔点最低的金属是汞。

(6)密度最大的金属是锇。

(7)密度最小的金属是锂。

(8)最轻(密度最小)的气体是H2。

(9)空气中含量最多的气体是N2。

(10)天然存在的最硬物质是金刚石(C)。

(11)最简单的有机物是CH4。

(12)含氮量最高的化肥是尿素。

(13)污染空气最严重的气体是SO2、CO2、NO2。

(14)煤、石油、天然气是最重要的化石燃料。

例谈物质推断题的常见题型物质推断题是历年中考的重点题型。

该类试题具有考查知识面广、综合性强、思维容量大、能力层次要求高等特点，其试题的呈现方式也灵活多变。

下面结合2006年各地中考试题，谈谈物质推断题的常见题型。

一、叙述型例1. (青岛)有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：(1)把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后—上层溶液呈无色，过滤；(2)向(1)所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解；(3)向(1)所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，应向(1)所得滤液中加入的试剂依次是、、稀硝酸。

解析：推断物质的组成，必须在熟悉各种物质性质的基础上，对实验事实进行仔细的分析，寻找关键的字句，从而得出正确的结论。

根据白色固体溶于水时得到无色溶液和白色沉淀，可知原固体一定没有CuSO4，一定有Ba(NO3)2，因而白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，因其部分溶于稀硝酸，可推知白色沉淀应是BaCO3和BaSO4的混合物，从而进一步推出原固体肯定有K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3，不能肯定是否有NaCl。

由于(1)所得滤液中，K2CO3、K2SO4与Ba(NO3)2反应后，可能会过量，从而干扰对NaCl的检验，要先除尽可能有的CO32-和SO42-，因此，应先加足量的Ba(NO3)2溶液(注意不能加入BaCl2溶液，因为会引进Cl-，影响对NaCl的确定)，然后再滴加AgNO3溶液，以确定NaCl是否存在。

答案：NaCl Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液二、框图型例2.(盐城) A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

(1)根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）。

(2)写出反应①的化学方程式，反应④属于反应（填写基本反应类型）。

解析：本题结合初中常见的化合物间的相互关系，考查了物质的化学性质的应用及逻辑推理能力。

框图型推断题条理清晰，解答时要找准突破口，根据每一步所加的试剂和产生的现象或顺向推理，或逆向思维，或中间突破，确定每一步所能产生的可能的结论。

本题的突破口是A 和D 物质，D 是最常见的溶剂，可推知D 是水，A 高温能分解，通过系列转化又生成A ，结合所学知识，初中阶段能加热能分解的物质只有不溶性的碱和不溶性的碳酸盐，根据④的反应，A 不是碱，则A 是我们学过的在高温下能分解的CaCO 3。

由图中信息：B 能与D(水)反应，C 能与NaOH 反应，可推知B 为CaO ，C 为CO 2，则E 是Ca(OH)2，F 是Na 2CO 3。

知道了各物质的化学式，就不难写出有关的化学方程式和判断出化学反应类型了。

答案：（1）C ：CO 2 D ：H 2O E ：Ca(OH)2 (2)CaCO 3=CaO+CO 2↑ 复分解反应三、反应式型例3.(益阳) A 、B 、C 、D 是常见的化合物，A 中含有钾元素。

它们之间反应关系如下：①2A+B=C+2H 2O ②C+D=BaSO 4↓+2A ③D+CuSO 4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓根据以上信息，推断A 、B 两物质化学式：A ，B ；写出反应②的化学方程式： 。

解析：本题根据化学反应式进行物质的推断，解答此类试题，首先要根据化学反应式找出特征物质所发生的特征现象，然后以此为线索，推断出各物质。

此题的突破口在反应③，由生成物BaSO 4和Cu(OH)2逆向推理，可推知D 中一定含有Ba 2+和OH －，即D 为Ba(OH)2，然后结合②知C 中一定含有SO 42－，又知A 中含有钾元素，则可推知C 为K 2SO 4，由①可知A 与B 反应生成了盐(K 2SO 4)和水，则A 、B 可能为酸和碱或金属氧化物和酸，根据A 中含钾元素及①中配平时的化学计量数，A 只能为碱－KOH ，则B 为酸－H 2SO 4。

答案：A-KOH B- H 2SO 4 K 2SO 4+Ba(OH)2===BaSO 4↓+2KOH四、表格型例4.(乐山)a 、b 、c 、d 、e 分别是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4五种物质物则a 、A. HCl 、BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 3 B. HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、AgNO 3C. BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、Na 2SO 4D. AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4 解析：本题属于表格型推断题，解答时要熟悉各类物质的性质及反应规律，找出解题的突破口。