河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及．．．到的操作方法是A．升华B．蒸发C．结晶D．溶解2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌3．下列选项对应图示正确的是A．A B．B C．C D．D4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N AC．将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01N A D．将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2N A7．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8．下列反应对应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H＋=2Fe3＋+ H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+ H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋= Zn2＋+CuD．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H＋9．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池11．下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中12．为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤13．下列各组物质中，不能满足下图所示转化关系的是A．A B．B C．C D．D14．“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B．铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D．Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu15．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D16．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。
方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。
该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mL N2C．常温常压下每生成1mol N2，该反应共转移8 mol电子D．N2既是氧化产物又是还原产物二、原理综合题17．现有下列十种物质：①乙醇②铜③CaO ④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+ H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为________________________________。
（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。
三、实验题18．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，就可以完成此反应的实验。
（1）仪器A的名称为____________；其底部放了几片碎瓷片，其作用是____________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；实验开始时应先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（3）若反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________。
（4）请写出在D处收集尾气的方法：___________________________；如果要在D处点燃尾气，则必须对该气体进行____________________________________。
19．Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。
（1）合金中镁的质量为________。
（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
（5）X=____________；Y=____________。
四、有机推断题20．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。
（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。
五、工业流程题21．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。
固体2为白色沉淀。
（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。
（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。
（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。
（4）试剂X的作用是_________________。
（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。
（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒参考答案1．A【解析】【详解】“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。
2．D【详解】A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D. 蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；3．C【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。
4．C【详解】A. 静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D 正确；故答案为：C 。
5．C【详解】A. NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中产生白色2Fe(OH)沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A 有关；B. 紫色石蕊溶液滴入22Na O 中，22Na O 与水反应生成NaOH ，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是22Na O 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B 有关；C.4CCl 溶液滴入碘水，碘在4CCl 中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入4CCl 中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C 无关；D. Na 在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D 有关；故答案为：C 。