第三节化学键一、学习目标：1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
二、学习重点：判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。
三、主要内容：一、离子键1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键的原因①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。
5、成键的作用力：静电作用6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO三、电子式1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： NaOH：注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接②、要符合原子守恒四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
2、成键粒子：原子3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl6、共价键的存在范围：①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物五、共价键的表示方法：电子式六、用电子式表示共价键的形成过程HCl：； I2：；CS2：七、共价键的分类：1、非极性键：同种原子间形成的共价键2、极性键：不同种原子间形成的共价键八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？九、化学键1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。
2、分类：思考：直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？例题讲解：例1．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键例2．下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KClB、Na2O2C、NaOHD、H2O2例3．下列分子的电子式书写正确的是A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳例4.（10年石景山高三期末）下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1课后练习：1．下列说法正确的是A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D．在离子化合物CaCl22．X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于(双选)A、ⅠA和ⅥAB、ⅡA和ⅥAC、ⅡA和ⅦAD、ⅥA和ⅦA3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与19 B．6与16 C． 11与17D．14与84．(15年东城期末)6. 下列物质的电子式书写正确的是5．下列化合物电子式书写正确的是6．具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是A、L层6个B、L层4个C、M层2个D、M层7个7．下列不是离子化合物的是A.HFB.CaI2C.KOHD.NaNO38．下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键9．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是A、H 和SB、S 和OC、Na和FD、C和O10．（15年东城期末）9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl11．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A．同在第二周期B．第二周期和第三周期C．同在第三周期D．第三周期和第二周12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含极性键14．下列说法正确的是A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D．气态单质分子中一定含有非极性键15．下列关于极性键的叙述不正确的是A. 由不同种的元素原子形成的共价键B. 离子化合物中可能含极性键C. 由同种元素的两个原子形成的共价键D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方16．下列叙述正确的是A．O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物17．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键A．Na B. Ne C. Cl D. Ｃ18．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2OB. BF3C. SF6D. CO219．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. Na2O2和NaOH20．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A.无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别是12和17的元素C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种元素21．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电 D．有较高的熔点22．下列过程中化学键未被破坏的是A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr C、SO2气体溶于水 D、NaCl固体溶于水23．(2012·玉溪高一检测)下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：124．(2013·试题调研 )下列叙述中正确的是( )A．原子的半径一定比对应离子的半径大 B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同25．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )二、填空题1．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。
(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：__________________________。
(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程_____________________________________。
2. A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：(1)B 元素的名称 ____________。
(2)A 、B 形成的化合物的电子式 _________________________________。
(3)C 的最高价氧化物的化学式 ___________________。
(4)D 元素在元素周期表中的位置是 _____________________。
3．(2013·经典习题选萃)短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请回答：(1)A 为__________，B 为__________，C 为__________，D 为__________； (2)A 、B 、C 、D 的原子半径大小顺序为___________________； (3)A 和C 形成化合物CA 的电子式________；(4)用电子式表示C 与D 形成化合物C 2D 的过程__________________________________________。
4．(2013·经典习题选萃)有A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E 、B 、D 、C 、A 的顺序依次增大。
D 的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A 、B 、C 原子的次外层都有8个电子，E 原子的次外层有2个电子。
(1)计算D 的摩尔质量________；写出D 的原子符号________。
(2)用电子式表示A 与D 形成化合物的过程：________________________________________。