金属及其化合物1．金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。

易失去最外层电子。

)2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。

）3．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O2== 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2;所以Na应保存在煤油中②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O2 == 2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4+ 4H2↑。

（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。

非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑。

（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑。

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

4.金属的氧化物23 2Al 2O 3通电4Al + 3O 2↑。

宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ，Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O 白色固体：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 红褐色固体：Fe （OH ）3 蓝色固体：Cu （OH ）2 溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al （OH ）3是两性氢氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。

（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ．2Al(OH)3△2O 3 +3 H 2OAl(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。

AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl 。

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式： 先Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 。

422明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。

（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+与Fe 3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式） 1、钠元素化合物知识网络：Fe 2+Fe 3+NaNa 2SNa2O Na 2O 2NaOH NaClNa 2CO 3NaHCO 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃2、铝及其化合物的知识网络3、铁及其化合物的知识网络1．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2解析：A 项中产生氮氧化物，污染环境；D 项中产生SO 2，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；只有B 项，既不产生大气污染物，又节省HNO 3，故选B.答案：B2．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3 B ．在pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3C．由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol/L溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、NO－3D．在无色透明溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、S2－解析：A项中H＋、Fe2＋、NO－3不共存，A项错．pH＝7时，Fe3＋已沉淀完全，故B项错．D项中2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故D项错．答案：C课堂练习一、选择题：1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH8．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷9．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( )①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥10.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O311.下列说法正确的是( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁12.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–13.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液14.下列离子方程式正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑课后作业1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOH B．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl 、NaAlO2D．H2、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝 C．氧化钙D．碳酸钙3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Fe D．Cu4. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ．NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能6. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe FeD ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -11．关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同12．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④13．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体14．请据图回答，经数小时后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况。