第一章从实验学化学一、化学实验安全1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项①药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品）棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法①酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。

②浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。

③浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

④大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

（3）一些常用危险化学品的标志2、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。

用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。

使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。

粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管迅速直立起来。

（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。

（3）酒精灯的使用在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。

不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

（4）加热①给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯等。

②给固体加热时，可使用试管或坩埚等。

（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。

（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法①实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

②)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤与蒸发（一）过滤（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。

（2）仪器与用品：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）。

（3）装置：（4）注意事项“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

若：滤液浑浊应再过滤一次（二）蒸发（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。

（2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。

（3）装置：（4）注意事项蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时停止加热利用热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（三）粗盐提纯1、除去粗盐中混有的泥沙（1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。

（2）实验现象：①固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。

②过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

③将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。

三、物质的检验1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。

（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。

即其他离子的干扰。

3、常见离子的检验（1）SO42-的检验方法先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

（2）Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。

表述时应说明：取样→选用什么试剂→ 出现什么现象→ 得出什么结论四、蒸馏与萃取（一）蒸馏1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。

2、适用于液态混合物的分离。

用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。

沸点低的先汽化再冷凝出来。

3、主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（二）萃取根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。

装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。

振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。

静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。

分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）思考：1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）3、CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。

异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

4、使用分液漏斗注意事项？（1）使用前检查是否漏水。

（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。

（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

五、物质的量的单位-摩尔（一）物质的量（n ）①定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。

②单位：摩尔，简称：摩（符号：mol ）③符号：n（二）摩尔（mol ）——物质的量的单位①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

②微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。

③使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。

（三）阿伏加德罗常数(N A )①定义：单位物质的量的物质所含有的微粒数就是阿伏加德罗常数。

②数值：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。

约为6.02×1023③单位：mol －1④符号：N A⑤物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N )之间的关系：A N N n ＝（四）物质的摩尔质量（M ）①定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。

②单位：g/mol 或g.mol -1，kg/mol③数值：等于相对原子（分子）质量④质量与物质的量的关系:m M n六、气体摩尔体积（一）气体摩尔体积①单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：V m ；②定义式：V m ＝V/n ；单位：L/mol 或L·mol －1和m 3/mol 或m 3·mol －1。

③在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol 。

（二）阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

(1)使用范围：任何气体(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。

(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论（1）同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比=所含的分子数之比T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之12=M1/M2（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比T、V相同：P1/P2=N1/N2 =n1/n2七、物质的量浓度（一）物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量（2）溶液B的物质的量浓度。

（3）表达式：C B=n/V（4）单位：mol/L（5）mol/L 所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol（6）结论（1）：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。

结论（2）：一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液，试推导c和a的关系。

结论 c=1000ad/M（二）一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶的使用（1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞（2）用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）（3）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度（4）规格：100ml. 250ml.500ml. 1000ml（5）注意事项：使用前要检查是否漏水2．实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）（1）计算需要NaCl固体的质量5.85g。

n=c×V =1mol/L×0.1 L =0.1molm = n×M =1mol×58.5g/mol =5.85g（2）称量用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。

注意：托盘天平的使用①游码归零，调平②左右托盘各放一张大小相同的称量纸。

③称量时，左物右码。

④精确度：0.1g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。

（4）移液将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。

（5）洗涤将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与容量瓶刻度线相切。

（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

【例题】1.下列行为不符合安全要求的是( )A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭答案：A2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85N AB.0.12 mol·L-1AlCl3溶液含有0.36N A个Cl-C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5N AD.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为N A答案：C3.下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含原子总数为4N AB.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N AC.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量答案：A4.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的答案：D5.假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。