第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。
在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。
氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。
2．将碘和食盐分离的最好方法是( )A．升华B．筛选C．萃取D．过滤答案：A提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。
碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。
3．自来水可以用氯气消毒。
某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。
其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。
答案：D4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( )A．制得溴水B．比较水与液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发答案：D提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。
通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。
5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol提示：题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。
答案：C6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )A．P B．Mg C．Al D．Fe答案：C提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。
当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3～6.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。
故选择C7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-I3-。
关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀B．该溶液能使淀粉变蓝C．I3-是一种单质D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变提示：可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。
它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。
既然有I-则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又有I2则可以使淀粉变蓝色。
答案：A、B8．当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3答案：D提示：NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。
NaHCO3与酸反应生成CO2，可以促进氯气与水反应，减缓毒性，故选D。
9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2答案：A提示：氯气可以从溴化钾、碘化钠溶液中将溴、碘置换出来，但溴、碘的单质在加热灼烧时都会挥发掉或升华，所以剩余固体一定是氯化钠、氯化钾。
10．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )A．在通常情况下氯气比空气重B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C．氯气跟铁反应生成FeCl2D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜答案：A提示：氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。
气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气较空气重。
11．将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )A．只有O2 B．只有Cl2 C．O2、C12 D．无法判断答案：C提示：Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2。
但题目中有一个现象的描述要注意的即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。
12．物质的保存方法正确的是( )A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中提示：氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，故B不正确；AgBr见会分解，故通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故D是不正确的。
答案： C13．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6答案：B提示：以Br-为基准，I-减少则Cl2反应生成的Cl-必然增多。
根据化学方程形式：Cl2+2I-===2Cl-+I2；题中I-减少了2，则Cl2为1，原来I-为3，故选B。
14．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2答案：B提示：运用平均式量的方法。
设金属元素均为+2价，则AgCl的物质的量等于此+2价氯化物的物质的量2倍。
=95÷(300/143.5×2)=90.9mol／L则+2价金属=90.9－71=19.9而+2价相对原子质量Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24由于Mg的相对原子质量大于，则杂质的相对原子质量必小于。
15．两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？答案：轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。
提示：溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，若振荡则必然有溴蒸汽逸出。
此题是要采用最简方式，则闻气味的方法，因为溴是剧毒的，不可采取。
16．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有（），但不能判断出是否含有（）。
(2)②中反应的离子方程式为。
(3)③中反应的离子方程式为。
答案：(1)KI、NaCl，KNO3 (2)Cl2+2I====2Cl-+I2 (3)Ag++Cl====AgCl↓提示：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I-存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
高一化学同步测试氧化还原反应说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．化合价降低为零B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定B．升高 C．不变D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I22Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO2+H2O= H2SO3B．Cl2+ H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反应，NO+ O3== NO2+ O2，NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。