2.标准溶液
直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
间接配制（步骤）：
标准溶液浓度表示方法
1.物质的量浓度
——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位 mol / L
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
2.滴定度
——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL
例： 用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁
相当于： n(BrO3- )
1/3 n(I2 )
(2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2
2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62-
n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-) ( 3) KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为：
n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-)
反应1: CaCO3 + 2HCl (准确、过量)= CaCl2 + CO2 + H2O 反应2: HCl(剩余) + NaOH(标液) = NaCl + H2O
(nHCl)总 - (nNaOH ) = (nHCl) 消耗 nCaCO3 = 1/2nHCl
wCaCO3
1/ 2[(cV )HCl
(cV )NaOH ]MCaCO3 mS
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的
标准溶液来滴定,确定浓度。
(w M
)基
a b
(Vc)标
(cV
)标
a b
(cV
)待
酸碱滴定中，标 准溶液浓度通常
为：0.1mol/L 左 右，滴定剂消耗
体积在 20~30mL 之间，由此数据 可计算称取
试样量的上限和 下限。
含量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可
方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 • V KMnO4 aA+bB=cC+dD
mA / M A cBVB a 1000b
(cV
)Zn
M Al ms
ห้องสมุดไป่ตู้
/1000
100%
4.间接滴定（涉及到多个反应）
例：以 KBrO3 为基准物，测定 Na2S2O3 溶液浓度。 (1)KBrO3 与过量的 KI 反应析出 I2 ：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = 3 I2 + Br- + 3H2O
n(BrO3-) = 1/3 n(I2)
1/6 (cV)S2O32- = (m/M)BrO3 -
m 1 KBrO3 M 6 c V KBrO3
NaS2O3 NaS2O3
例：氧化还原法测钙
Ca2+ CaC2O4 ↓ C2O42- 滴定
通式： TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
四、 滴定分析中的计算
（1）根据被测物与滴定剂间物质的量关系进行计
算： 1.直接滴定（涉及一个反应）
滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD 当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ，
/1000 100%
3.置换滴定（涉及到两个以上反应） 对于不按确定的反应进行的反应不可以直接滴定
而是选用适当的试剂与被测物其反应，使其置换出
另一种生成物，用标准液滴定此生成物的方法。
例：
AlY Al
AlF62- + Y4Y4- ZnY
ZnY Zn2+
(nAl)= (nEDTA)=(nZn2+)
wAl
(3) 反应完全 (K’MY大；KSp 小，满足滴定要求) (4) 反应速度快 (5) 有比较简便的方法确定反应终点
2.滴定方式
(1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 (2)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (3)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。 (4)置换滴定法：例：AlY AlF62- + Y4- ZnY
三、基准物质和标准溶液
1. 基准物质
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度；大于99.9% (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？
（可降低称量误差）。 常用的基准物有：
K2Cr2O7;NaC2O4H2C2O4 ·2H2O;Na2B4O7 ·10H2O; CaCO3；NaCl；Na2CO3
一、滴定分析概述和方法分类
1、滴定分析的一般过程 (1)滴定分析法: (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点）: (4)指示剂: (5)滴定终点: (6)终点误差: (7)基准物质: (8)滴定曲线:
（动画）
2、 滴定分析分类
按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法: H B HB
第十章 滴定分析法
§10-1 滴定分析法概论 §10-2 酸碱滴定法 §10-3 配位滴定法 §10-4 沉淀滴定法 §10-5 氧化还原滴定法
§10-1 滴定分析法概论
一、滴定分析概述和方法分 类 二、滴定分析对化学反应的 要求和滴定方式 三、基准物质和标准溶液
标准溶液表示方法 四、 滴定分析结果计算
(2)配位滴定法（络合滴定法）: M 2 Y 4 MY 2
(3)沉淀滴定法: Ag Cl AgCl
(4)氧化还原滴定法：
MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O
二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式
1.滴定分析对化学反应的要求
(1) 反应定量完成 (2) 无副反应
(KMnO4 ,+ Na2S2O3) ？
nA = (a / b) ·nB ,
(c ·V )A = (a / b )·（c ·V )B
或： (m /M)A= (a / b)·(c ·V )B
wA
a
/ bcBVBM ms
A
100%
2.返滴定（涉及到两个反应）
当反应速度慢或反应物是固体时，可以加入过 量的标准溶液，待反应完成后，再加另一种标准溶 液滴定剩余的标液。