掌握四个公式
(1)反应物的转化率＝ ×100%＝ ×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝ ×100%。
(3)某组分的体积分数＝ 。
⑷P平/P初=n平/n初
⑸温度不变K值相等
⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；
图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。
mA(g)＋nB(g)pC(gபைடு நூலகம்＋qD(g)
例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
例2：（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH=﹣35.5 kJ·mol-1。用活性ɑ-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。
c始/(mol·L－1)ab00
c转/(mol·L－1)mxnxpxqx
c平/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
明确三个量的关系
(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
化学平衡
基础知识
一、化学平衡状态标志
1、速率标志：
2、含量标志
3、特殊标志：P Mρ
二、平衡移动方向
浓度
温度
压强
三、化学平衡图像
(1)浓度—时间
如A(g)＋B(g)AB(g)
(2)含量—时间—温度(压强)
(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
(3)恒压(或恒温)线
(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
①图1活性ɑ-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_____________。
②由图2可知，P点时平衡常数K=_______________（填计算结果）。
③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是__________________。