高温
必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲
本章知识结构
第一部分 硅
知道：SiO 2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO 2基本结构单元为四面体结构：
Si 与O 按1:2的比例组成立体网状结构。

二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质
二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态
很高、硬度大、固态
低、硬度小、气态
化 学 性 质
与水
不反应
CO 2+H 2O=H 2CO 3
与氢氟酸
SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
用HF 来腐蚀和雕刻玻璃。

不反应
与碱溶液 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不
用玻璃塞。

CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
与碱性氧化物
SiO 2+CaO=CaSiO 3
CO 2+CaO=CaCO 3
异
相同点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

硅酸和碳酸的性质比较
硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等
硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O
KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2
反应复杂的物理化学变化过程
Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑
CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑
主要成分3CaO·SiO2
2CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
组成表示法金属氧化物·SiO2·H2O
特性
水硬性
（加石膏调节硬化速度）
玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；
①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。

第二部分氯
氯及其化合物：
氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

点燃
点燃
点燃
点燃
氯气的化学性质：
（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。

Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)
（2）与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)
（3）与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。

不稳定性2HClO = 2HCl + O2↑
（4）与碱反应
吸收尾气：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
第三部分硫及其化合物
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。

S +O2 = SO2
△
△
浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）
第四部分 氮及其化合物
工业合成氨：
氨及其铵盐： 1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O （呈弱碱性）
氨水不稳定，易分解。

NH 3·H 2O = NH 3↑+ H 2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH 3 = NH 4Cl H 2SO 4 + 2NH 3 = (NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 3 3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH 4Cl = HCl ↑ + NH 3↑。