2.检验CO2气体是否收集满的方法是 （ D ） A、将燃着的木条伸入集气瓶内 B、将带火星的木条放在集气瓶口 C、将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 D、将燃着的木条放在集气瓶口
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（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
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【讨论】 1.怎样检验生成的气体 是二氧化碳？ 2.用集气瓶收集二氧化 碳时，怎样证明集气瓶 中已充满了二氧化碳？
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固 向上 连、 澄清 燃着的
液 排空 查、 的石 木条放
不 气法 装、 灰水 在集气
加
收、
瓶口
热
验
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知能训练
1.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（ C ）
点燃
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气体发 生装置
反应物 的状态
反应条件
固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 ……
是否需要加热、 加催化剂等
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实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常 温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来 制取这种气体； 2.确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和 收集装置；
3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
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【讨论】制取二氧化碳药品的选择
1.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
是粉末，反应速度太快，不易控制 2.CaCO3 + H2SO4=== CaSO4 + H2O + CO2↑
微溶于水，把大理石包起来，阻止反应的进行
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气体收 集装置
排空气 法
排水法
密度比空气大— 向上排空气法
密度比空气小— 向下排空气法
不易溶于水、 不与水反应
【注意】当气体密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法
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【思考】实验室制取二氧化碳的操作步骤如何？
查—气密性
装—药品
收—收集CO2
验—是否集满
放—放置备用
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3.设计制取CO2的实验装置
锥形瓶 平底烧瓶
烧杯
试管 集气瓶 长颈漏斗
导管
水槽
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酒精灯
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气体密度与空气密度的比较 是否溶于水、是否与水反应
CO2密度ຫໍສະໝຸດ 空气大O2密度比空气大
溶于水，与水反应 不溶于水，不与水反应
【注意】空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大 于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
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课堂小结
二氧化碳制取的研究
反应 原理
发生 装置
收集 实验 装置 步骤
检验 验满 方法 方法
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
A. C+O2 === CO2↑
高温
B. C+2CuO === 2Cu+CO2 ↑
C. CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑
高温
D . CaCO3 === CaO+CO2 ↑
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Thyoaunk
End
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结束
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实验室里制取二氧 化碳的一种装置
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想一想 （1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
防止气体从长颈漏斗排出。
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【探究】实验室制取二氧化碳的装置
1.实验室制取 气体的装置
发生装置 收集装置
【思考】确定气体发生装置和收集装置时应考虑哪些因素？
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氧气的实验室制法
2H2O2 =M=n=O=2 2 H2O + O2↑
【思考】实验室里如何制取二氧化碳呢？
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第2节 二氧化碳制取
的研究
氧气的实验室制法
2KMnO4==△==K2MnO4 + MnO2 +O2↑
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氧气的实验室制法 2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
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2.CO2和O2的实验室制取及相关性质比较
制取原理
CO2
稀盐酸与大理石 （或石灰石）反应
加热高锰酸钾
反应物的状态 固体 + 液体 固体
反应条件 无条件 加热
O2
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
固体 + 固体 固体 + 液体
加热 催化剂
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在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰 石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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