溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，
但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。 (恰好饱和溶液)
议一议：
结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？
1.对已饱和的硝酸钾溶液(有剩余固体)加热,观察现 象。
一定温度、一定量的溶剂。
4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
【知识拓展】
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明:
硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
饱和溶液对某种溶质来说是其饱和溶液，但对于 其它物质来说是不饱和溶液。
5.判断饱和溶液的方法有哪些呢？ (1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体
2．海水晒盐是（ C ）
A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （D ）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出 C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解 D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸
饱和的硝酸钾 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
溶液
2.向已饱和的氯化钠溶液(有剩余固体)中加水， 观察现象
饱和的氯化钠溶液 剩余固体溶解 加入的能继续溶解
二 、 通过以上一些实验的观察，请同学们思考 一下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法有 哪些呢？
①升高温度 、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度、②增加溶质、③蒸发溶剂
回答下列问题并记忆: 二、结晶： 我发现：观察冷却热饱和硝酸钾溶液,有何现象?
溶液底部有晶体析出 1.什么叫结晶？
溶质从溶液中以晶体析出的过程。 2.结晶方法有哪些？
降温结晶法(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发溶剂结晶法
海 水
贮 水 池
蒸 发 池
结 过 粗盐
晶滤
池
母液
氯化钠
多种化工 产品
归纳总结
通过本节课的学习，你主要学习了 哪些知识？请总结出来。比一比， 看谁说得又快有准。
钾晶体的量不再减少
4．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （ D）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
5.在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和氯化 钠的饱和溶液中加入少量的氯化钾固体，则溶
课题2 溶解度（1）
溶液的分类
学习目标
1.通过实验探究，什么叫饱和溶液？什么叫不饱和 溶液？
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法有哪些？ 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有
哪些？ 4.了解结晶现象。
习目标，导引学习方向！一定要熟记哟!
猜一猜
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解 在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
注意：温度的改变对大多数溶液是适用的（氢氧使接近饱和溶
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到 目的的是 （ C ） A.降低溶液温度 B.加入溶质硝酸钾 C.升高溶液的温度 D.蒸发溶液中的溶剂。
第二次自学探 请同学们仔细、认真阅究读课本P34-P35内容,2分钟后
的结果最正确?
可溶物在一定量的水中能不能无限制的溶解
20ml水 加5g 氯化钠
搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 溶解 部分溶解 又溶解
操作 加入5g氯化钠,搅拌
现象
全部溶解
结论
溶液不饱和
再加入5g氯化钠,搅拌 不能全部溶解 溶液饱和
再加入15mL水,搅拌 又能继续溶解 增加溶剂,饱和
了
变成不饱和
析出固体
温度降低,溶解能力减小
结论：温度不同，可溶物在一定量的水中溶解能 力也不同。
一、溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么？ 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？
3.饱和溶液和不饱和溶液的之间如何转化？
①增加溶剂②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
①蒸发溶剂②降低温度③增加溶质
4.结晶的方法有哪些 ？
①冷却不饱和溶液 （降温结晶法） ②蒸发溶剂的方法
巩固提升
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）
A.饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液 B.饱和溶液不能再溶解任何溶质的溶液 C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液 D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能 再溶解某种溶质的溶液
结论:可溶物在一定量的水中不能无限度的溶解。
温度改变，对物质的溶解是否有影响
播放
实验现象观察
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 全部溶解
溶液不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 有不溶物出现 溶液饱和
加热
不溶物又溶解了 升高温度,饱和变成不饱和
再加入5g硝酸钾,搅拌 不溶物又溶解了 升高温度,溶解能力增大
冷却
我聪明、我记住、我知道！
一、溶液的分类： 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,加入
某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 溶质可以继续溶解的溶液。
2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么?
溶质是否能继续溶解。
3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？
学习指导
请同学们认真阅读课本33--34页，思考下列问题 一、溶液的分类： 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2.将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液的依据是什么 3.饱和或不饱和溶液的前提条件是什么？ 4.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 5.判断饱和溶液的方法有哪些？ 议一议: 结合以上实验，你有什么办法使： ①一杯饱和溶液变成不饱和溶液吗？ ②一杯不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 6分钟后演示实验９－６,比比谁观察的最仔细,哪组展示
1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?
在一定温度下、一定量的溶剂里,加入某种溶质,溶质不能继续溶解的溶液叫做饱 和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质可以继续溶解的溶液叫做不饱和 溶液。
2.如何判断溶液是饱和溶液？
(1)在一定条件下，溶液底部有未溶解的剩余固体溶质存在，且固体不再减少。(过饱和溶液） (2)在一定条件下，溶液底部没有溶质固体存在，但向溶液中加入少量的固体溶质不再溶解。(恰好饱 和溶液)