溴、碘的提取
【教学目标】１．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；
２．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；
３．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

【教学重点】１．氯、溴、碘单质间的置换反应
２．Br—、I—的检验
【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异
【教学手段】运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】实验探究、交流讨论
【教学设计】
［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br—）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I—）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？
P４6活动与探究：
［实验１］在一支试管中加入２～３mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。

［实验２］在两支试管中各加入２～３mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表２—４。

表２—４卤素单质及其化合物的一些性质实验
氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
２KBr+Cl２=２KCl+Br２２KI +Cl２=２KCl+I２
溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：２KI+Br２=２KBr+I２
［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？
〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：
元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I
［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？
［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：
在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。

溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

〖教师活动〗［知识拓展］
Br２和I２在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
用于检验碘单质的存在”的知识。

［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br—、I—呢？
［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO３溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br—、I—的检验方法。

［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？
〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。

〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。

从海产品中提取碘：
［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。

〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。

〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。

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碘 单 质。