在有催化剂的条件下制取氧气。
化学方程式：
催化剂： ①特点：不变：
质量
化学性质
②催化作用： 改变化学反应速率
多识一点 催化剂在化工生产中的作用
炼制石油
合成氨
化工制药
探究二：制取氧气的仪器装置
发生装置的选择思路
设计发生装置要考虑的两个因素
1、反应物的状态（固体、液体） 2、反应的条件（是否加热） 小组合作
物理性质
氧气 性质
化学性质 ：比较活泼， 剧烈氧化
（ 决
有氧化性 缓慢氧化
定
） 供给呼吸 用途
支持燃烧
动植物生存
氧
气
的
用
医 疗 急 救
途
火
太
金
箭
空
属
发
行
切
射走割ຫໍສະໝຸດ 与焊接工业需用大 量的氧气
医用氧气
实验用氧气
课题3
制取氧气
一、氧气的工业制法：物理变化
分离液态空气法：
除杂
空气
蒸发 液态空气
加压、降 温
不 是 氧基 化本 反反 应应 类 型
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会 放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
不产生氧气
大量气泡， 木条复燃
木条复燃
产生氧气，速度快 产生氧气，速度快
交流反思：
1、实验说明哪些反应可以生成氧气？ 2、分析比较哪种方法用于实验室制氧气最好？ 为什么？（从操作简单、安全、环保等方面考虑） 3、过氧化氢分解的过程中二氧化锰起什么作用？
知识梳理 制取氧气的反应原理
反应原理：在实验室中选择过氧化氢溶液，
氮气
液氧
加压储存
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
•反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一：制取氧气的反应原理
温故知新：
1、自然界中通过什么途径产生氧气的？ 2、你还知道哪些化学反应可以生成氧气？ 3、如何检验生成的气体是氧气？
实验探究：
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气：供给呼吸，供给燃烧
性质决定用途
2、氮气：物理性质：无色无味，难溶于水。
化学性质：通常比较稳定
氮气的用途：作保护气、制硝酸、化肥、液氮可做冷冻麻醉剂。
3、稀有气体：物理性质：无色无味，难溶于水。
化学性质：很稳定
氮气的用途：作保护气、电光源、氦气。
三、保护空气
空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物。 目前空气污染问题：臭氧层破坏（氟里昂等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等） 空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸 雨等. 如何防治空气污染？减少化石燃烧的使用，开发利用新的能源，植树造林，汽车尾气经过处理以 后再排放。
带火星木 条
1
过氧化氢 溶液
带火星木 条
3
过氧化氢溶液 二氧化锰
带火星木条
加热少量 二氧化锰
2
高
锰
带
酸
火
4钾
星 木
条
实验内容 1、过氧化氢溶液常温下
2、加热二氧化锰
3、在过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰
4、加热高锰酸钾粉末
实验现象 实验结论
少量气泡， 木条不复燃 产生氧气，速度慢
无现象， 木条不复燃
课题2
氧气
氧气 性质
1、通常情况下，是无色无味的气体
物理性质
2、相同条件下，密度比空气密度大
3、不易溶于水 4、加压降温变成淡蓝色液体，继续
降温变成淡蓝色雪花状固体
化学性质 ：比较活泼，有氧化性
与金属反应
Mg+O2 Fe+O2 Al +O2
Ｃu+O2
能与某些单质反应
与非金属反应
C+O2 S+O2 P+O2 H2+O2
能与某些化合物反应
CH4+O2 CO+O2 C2H 5OH+O2 C6H12O6+O2
剧烈氧化反应 氧 化 反 应
缓慢氧化反应
物质 碳 磷
硫
镁 铁 石蜡
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
剧烈燃烧，产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气 中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
态汞变成红色粉未，同时容器里空 的1／5。
气的体积差不多减少了1／5。他研
究了剩余4／5体积的气体，发现这
部分气体既不能供给呼吸，也不能
支持燃烧。
一、什么是空气？
主要成分是氮气和氧气，还有极少量的稀有气体和水蒸气和二氧化碳、尘埃等 。
分析书P27实验
纯净物：只有一种物质组成 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质
1、利用所提供的实验仪器设计组装一 套制取氧气的发生装置。
2、说明此装置的优点。
试管
长颈漏斗 分液漏斗
铁架台
烧瓶
酒精灯
带导管的双 孔橡皮塞
带导管的单 孔橡皮塞
锥形瓶
知识梳理 常用的气体发生装置图
A
B
适用： 固体与液体反应 不需要加热
C
D
适用： 给固体加热的反应
探究三：氧气的收集方法
小组合作
1、认识收集气体常用的方法，讨论适用气体的性质。
第二单元 我们周围的空气
2016.7.3
LOREM IPSUM DOLOR 1 空气 2 氧气 3 制取氧气
课题1
空气
一、什么是空气？
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用 通过这些实验，拉瓦
拉
定量的方法研究了空气的成分。他 锡得出了空气由氧气
瓦
把少量汞放在密闭的容器里连续加 和氮气组成的，其中
锡
热12天。发现有一部分银白色的液 氧气约占空气总体积
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
基化 本合 类反 型应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
操作图
收集方法 排水法
适用的气体性质
气体难溶解于水 且不与水反应
气体密度大于 向上排空气法 空气密度
气体密度小于 向下排空气法 空气密度
知识梳理 收集装置的选择思路
设计收集装置要考虑的因素：
收集气体的有关性质：
物理性质：是否易溶于水，密度的 大小（和空气相比）
化学性质：是否和水反应，是否和 空气中的有关物质反应。