物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院：班级：姓名：学号：2015年9月10日目录第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17第一章气体的PVT关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（）A．不变B．减小C．增大D．不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力（）该温度下液体的饱和蒸气压时，气体就开始液化。
A．等于B．大于C．小于D．不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（）A．最低压力B．最高压力C．平衡压力D．不确定4.临界温度是能够使气体液体的（）A．最低温度B．最高温度C．平衡温度D．不确定5.真实气体在（）情况下可近似认为是理想气体。
A．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（）A．50 dm3/mol B．0 dm3/molC．2 dm3/mol D．25 dm3/mol7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（）A．等于0 B．等于1C．大于1 D．小于18.理想气体状态方程表达式为。
9.温度越高，液体的饱和蒸气压越。
10.某理想气体混合物的压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数为0.21，则气体A的分压力为。
11.理想气体模型指的是和。
12.气体的液化途径有和。
13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而。
14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为。
15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入概念。
16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度．压力下均为。
17.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，任何压力下均为1。
（）18.理想气体状态方程为PT=nRV。
（）19.范德华方程适用于中低压下的真实气体（）20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体（）21.临界温度是能够使气体液化的最低温度（）22.简述理想气体模型？23.什么是沸点？试说明为什么在高山上煮饭煮不熟？24.100 mol的某理想气体，压强为101.325KPa,温度为100℃,试求该理想气体的体积.25.在什么温度下，200g压力为120kPa的N2(g)的体积为0.2m3.26.求标准状态0℃、100kPa下CO2(g)的密度为多少？第二章热力学第一定律27．选出下列参数中属于强度性质的量( )A．摩尔体积Vm B．热容量Cp C．体积V D．质量m 28．与环境间无物质交换但有能量交换的系统称为（）A．封闭系统B．半封闭系统C．隔离系统D．开放系统29．与环境间既无物质交换又无能量交换的系统称为（）A．封闭系统B．半封闭系统C．隔离系统D．开放系统30．己知某封闭系统与环境交换了热量Q=30J，交换了功W= -20J，则系统的热力学能差△U为（）A．10J B．50J C．30J D．20J 31．己知某恒压且非体积功为零的过程中的焓差△H=30J，热力学能差△U=20J，则恒压热为（）A．0J B．10J C．30J D．50J 32．在同一温度下，一定量纯物质的摩尔熔化焓△fusHm=3.4 kJ/mol，摩尔蒸发焓△vapHm=40.7kJ/mol，则该物质的摩尔升华焓△subHm为（）A．37．3 kJ/mol B．44.1kJ/mol C．-37.3kJ/mol D．不确定33．热力学稳定单质的标准摩尔生成焓为（）A．0B．1C．大于1D．小于034．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A．Q B．W C．Q +W D．Q－W35．常温下，单原子理想气体的Cp,m 为（ ）A ．0．5RB ．1．5RC ．2.5RD ． 3.5R36．对于反应 N 2+3H 2——2NH 3，H 2的化学计量数为（ ）A ．3B ．-3C ．2D ．037．恒容下，某气体从状态1变化至状态2，其功W 一定是（ ）A ．大于0B ．小于0C ．不等于0D ．等于038．273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ ）A ．0<WB ．p Q H =∆C ．0<∆HD ．0<∆U39．当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（ ）A ．理想气体的可逆过程B ．封闭体系的任一过程C ．封闭体系只做体积功过程D ．封闭体系的定压过程40．理想气体自由膨胀过程中（ ）A ．0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB ．0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC ．0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD ．0,0,0,0=∆=∆==H U Q W41．在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（ ）A ．0,0,0>∆>>U W QB ．0,0,0<∆<=U W QC ．0,0,0>∆>=U W QD ．0,0,0=∆==U W Q42．反应 S(斜方，晶)+3/2 O 2(g)=SO 3(g)，产生的热效应为△r H m ，其△r H m 值是( )A ．SO 3的生成焓B ．S(斜方，晶)的燃烧焓C ．既是SO 3的生成焓，也是S(斜方，晶)的燃烧焓D ．既不是SO 3的生成焓，也不是S(斜方，晶)的燃烧焓43．反应2A+B→C 中，反应物A 从6mol 变到2mol ，则反应进度变为（ ）。
A ．－1molB ．－2molC ．－4molD ．2mol44．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（ ）。
A ．液态水、二氧化碳气体B ．水蒸气、二氧化碳气体C ．冰、二氧化碳气体D ．液态水、一氧化碳气体45．若系统由始态1变化至末态2系统的热力学能由20J 变化至40J ，则热力学能差△U等于（）A．0 B．20J C．40J D．30J46．单质石墨的标准摩尔燃烧焓等于（）A．C02的标准摩尔反应焓B．C02的标准摩尔生成焓C．C02的标准摩尔燃烧焓D．C02的标准摩尔生成吉布斯自由能47．反应进度与同一反应方程式中选用哪一种物质，但与方程式的写法。
48．C的标准摩尔燃烧焓等于CO2的。
49．稳定态单质的标准摩尔生成焓均为。
50．单原子理想气体的C p.m= 。
51．根据规定W＞0时为环境对系统作了W的功，而W＜0时为系统对环境做了的功。
52．理想气体的C v,m=2.5R，则其热容比γ＝。
53．1mol理想气体经恒压加热温度升高1℃，则该过程的功W＝。
54．基元反应A→2B，A的化学计量数为。
55．与环境间既有物质交换又有能量交换的系统称为。
56．关于热，我们规定Q>0为系统向环境了Q的热量。
57．对于同一化学反应，化学计量数与反应方程式的写法无关。
（）58．可逆的化学反应就是可逆过程。
（）59．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（）60．焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（）61．焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（）62．一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。
（）63．对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（）64．同一过程可以有不同途径（）65．反应进度与反应方程式的写法有关。
（）66．理想气体的热力学能只是温度的函数，而与压力无关。
（）67．某理想气体先有温度T1恒温度加热到T2，过程的QP=75KJ；再由T2恒容冷却至始态的温度T1，过程的QV=－45KJ，求整个过程的功W。
68．10mol的某单原子理想气体，从0℃恒压加热到150℃，求过程中的Q、W、△U、△H。
69．25℃、100kPa、150dm3的某单原子理想气体，恒容加热到150℃，求过程的△U、△H。
70．A01，B09，热、功、热力学能、焓的计算，热力学第一定律类综合，6分0.1㎏氮气在25℃由于某200kPa经恒温反抗环境压力100kPa膨胀到平衡态，求过程的Q、W、△U、△H。
71．A02，B09，化学反应热的计算，化学反应热的计算，6分由附录九中物质标准摩尔生成焓的数据，计算在25℃时反应2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g)的标准摩尔反应焓。
θ分别为：查得在25℃各有关物质的标准摩尔生成焓1HkJ/-.∆molmfCH3OH（g）, －200.66；(CH3)2O(g), －184.05；H2O(g), －241.818第三章热力学第二定律72．在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的（）。
A．能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功B．其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率，可逆卡诺机的效率最高C．热量不可能从低温物体传到高温物体D．绝热过程对外做正功，则系统的内能必减少73．1mol单原子理想气体从初态V准静态绝热压缩至体积为2V，其熵（）。
1A．增大B．减小C．不变D．不能确定。
74．下面的那些叙述是正确的（）。
A．发生热传导的两个物体温度差值越大，就对传热越有利B．任何系统的熵一定增加C ．有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量D ．以上三种说法均不正确75．根据热力学第二定律，下列那些说法是正确的（ ）。
A ．功可以全部转化为热，但热不可以全部转化为功B ．热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体；C ．气体能够自由膨胀，但不能自动收缩D ．有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量76．甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于1。
乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。
丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于1-T 2/T 1。
丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于1-T 2/T 1。
对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 （ ）。
A ．甲、乙、丙、丁全对B ．甲、乙、丙、丁全错C ．甲、乙、丁对，丙错D ．乙、丁对，甲、丙错77．把质量为5kg 、比热容（单位质量物质的热容）为544J/kg 的铁棒加热到300C ︒，然后浸入一大桶27C ︒的水中。