N2O4(g)
(1体积，无色)
条件改变 速增压强 速减压强
现象 先深后浅 先浅后深
原因 增浓正移 减浓逆移
结论 体减方向 体增方向
分析数据:
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
影响化学平衡的因素
考纲导学
考纲要求
1.理解外界条件(浓 度、温度、压强、催化 剂等)对反应速率和化学 平衡的影响，认识并能 用相关理论解释其一般 规律。 2.了解化学反应速 率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
命题预测
1.平衡图象分析。以填空、简答、 计算的形式出现在第Ⅱ卷中，往往结合 化学反应速率、化学平衡计算等一起考 查，试题难度中等。 2.影响化学平衡的因素。该考点一 般为综合考查，将影响化学反应速率、 化学平衡移动的因素进行对比考查，难 度较大。
原平衡 V(正)=V(逆)
H2 + I2(g)
移动方向 原平衡
增大压强 V(正) = V(逆) 减小压强 V(正) = V(逆)
2.结论
增反反逆方向
增加固体物质的质量 →平衡不移动
△m(s)↑ →C(B)未变
例：在H2S(g) H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通 过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。
可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不 能采用△m(S)。
3.原因
条件改变 增反 减生 增生
一定条件下：V(正)=V(逆)
瞬间速率的改变
＞ V(逆) V(正)↑
移动方向
正向移动
V(正) ＞ V(逆) ↓ V(正) ＜ V(逆↑ )
逆向移动
减反
V(正) ↓ ＜ V(逆)
用速率时间图说明浓度对平衡的影响
V 增 大 反 应 物 浓 度
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
V(逆)
由数据分析对于N2 + 3H2 朝哪边移？
2NH3中，加压，平衡
2.结论(P43)
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积 缩小的方向移动 B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积
增大的方向移动。
3.原因 2NO2(g)
原平衡
气体体积减少 气体体积增大
N2O4(g)
新平衡 V`(减)=V`(增) V`(减)=V`(增)
要点探究
一 影响化学平衡的因素
1．化学平衡的移动
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影 响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被 破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再 次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称 作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。
2．图示表示
4．影响化学平衡的因素
增大 (1)其他条件不变的情况下，______ 反应物浓度或 减小 _______ 生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向
移动。 (2)其他条件不变的情况下，升温平衡向
吸热反应方向 ________________ 移动；降温平衡向 放热反应方向
________________移动。 (3)对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，
平衡状态 间，而不能改变__________ ，反应的热效应也和催化剂 无关 的存在与否________ ，也不能改变化学反应的热效应和
化学平衡常数。
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验依据
FeCl3+3KSCN 0.01 0.1 0.01 0.1 Fe(SCN)3+3KCl
(红色)浅
(红色)深
上述反应的离子方程式: Fe3+ +3SCNFe(SCN)3
对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件 （浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类 的方向移动，这就是本节所要解决的问题。
3．注意 不等 ①新平衡时，v′正＝v′逆，但与原平衡速率________ 。 ②新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平 不同 衡________ 。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向。 正 当v正>v逆时，平衡向________ 反应方向移动； 逆 当v正<v逆时，平衡向________ 反应方向移动； 不 当v正＝v逆时，平衡________ 发生移动。
V(减)=V(增)
移动方向 体减 体增
增大压强 V(减) > V(增) 减小压强 V(减) < V(增)
用速率时间图分析压强对平衡的影响
V
V(增)＝V(减) V(减)
V`(增)＝V`(减)
加压
V(增)
V(增) V(减) V`(增)＝V`(减)
减压 t3
t1
t2
t
对于反应前后气体体积无变化的化学平衡 2HI(g)
t1
t2
t3
t
减小生成物浓度
V
V(正)＝V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)
V(逆)
t1
t2
t3
t
增大生成物浓度
V
V(逆) V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
减小反应物浓度
V
V(正)＝V(逆) V(逆) V`(正)＝V`(逆)
V(正)
t1
t2
t3
t
4.改变浓度前后的两种平衡状态比较
气体体积减小 增大压强，平衡向________________ 的方向移动；减小 气体体积增大 压强，平衡向________________ 的方向移动。
同等程度 (4)对于可逆反应，催化剂能__________ 地改变正、
逆反应速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变 反应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时
⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率大于原平衡时的速率。 ⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡， 其速率小于原平衡时的速率。 ⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应 物的转化率一定提高，而本身的转化率 一定降低。
二、压强对化学平衡的影响 1.演示实验 2NO2(g)
(2体积，红棕色) 气体体积减少 气体体积增大
旧条件 旧平衡
V(正) ＝V(逆)
改变条件
新条件 新平衡
V‵ (正) ＝V‵ (逆)
旧平衡被破坏
V(正) ≠V(逆)
化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一 种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。
造成平衡移动的原因：
由于条件改变使V(正) ≠V(逆)
平衡移动的结果： 改变混合物中X(B)
研究的意义：