考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)<(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2】(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物{考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) L CO2中含有的原子数为(×)(2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×)(3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)）(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)常温常压下，g O2所含的原子数为(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构…3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5) g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为(√)(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；】三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝mol·L－1，与电解质的组成无关；mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝mol·L－1，与电解质的组成有关。

题组四电解质溶液中粒子数目的判断4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3) mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为(×)(4)25 ℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为(×)五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“N A”应用中，常涉及到以下可逆反应：1．2SO2＋O2催化剂△2SO3！2NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH32．Cl2＋H2O HCl＋HClO3．NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数目为(×)，六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。

如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

·题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为(×)(2) mol Zn与含mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为(×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)题组七2015年“N A”应用高考试题汇编7．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()：A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成mol氧气转移的电子数为D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案C解析 A 项，D 2O 和H 2O 的质子数相同(均为10)，但D 2O 、H 2O 的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol －1，所以18 g D 2O 和H 2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n (H 2SO 3)＝2 L× mol·L －1＝1 mol ，但H 2SO 3是弱酸，部分电离，所以H ＋数目小于2N A ，错误；C 项，发生的反应是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，转移电子数为2e －，所以生成 mol 氧气转移的电子数为，正确；D 项，发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，常温下NO 2和N 2O 4之间存在平衡2NO 2N 2O 4，所以分子数小于2N A ，错误。

8．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A %D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A答案 C解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3、CO 2－3和H 2CO 3粒子数之和为，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na 即1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235 g 核素235 92U 即1 mol 235 92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。

9．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下， L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 答案 D解析 A 项，23 g Na 即1 mol Na 可失去1 mol e －，与足量的H 2O 反应生成个H 2分子，错误；B 项，1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应应生成n A 个SO 2分子，错误；C 项，N 2和H 2都是双原子分子，标准状况下 L N 2和H 2混合气的物质的量为1 mol ，含有2n A 个原子，错误；D 项，3 mol Fe 生成1 mol Fe 3O 4，根据Fe 3O 4中3个Fe 原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol 单质铁失去8n A 个e －，正确。