三明市梅列区中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（共10小题，共15分。
） (共10题；共15分)
1. （1.5分）下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是（）
A . 风力发电
B . 石油蒸馏得到汽油
C . 海水晒盐
D . 铁矿石冶炼成生铁
2. （1.5分） (2016九上·岑溪期末) 如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）
A . 该元素属于金属元素
B . 该元素的原子的核外电子数为22
C . 该元素的原子的相对原子质量为47.87g
D . 该元素的原子在化学变化中容易失去电子
3. （1.5分）(2020·中山模拟) 下列物品主要由合金制成的是（）
A . 塑料水杯
B . 青铜铸像
C . 汽车轮胎
D . 陶瓷花瓶
4. （1.5分）(2016·武汉模拟) 已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：NaOH Na2CO3NaCl
17.3＜0.010.1
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验．该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的
用石蕊溶液染成紫色的纸条．
I．将CO2通人饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是（）
A . ①②④⑤
B . ①③⑤⑥
C . ②④⑤⑦
D . ④⑤⑥⑦
5. （1.5分）(2017·桂林) 密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（）
A . 4：13
B . 3：10
C . 2：7
D . 1：4
6. （1.5分）(2016·齐齐哈尔模拟) 某同学根据下图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（）
A . 由实验可以得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的
B . 若实验测得的实验结果偏小，可能是因为红磷量不足
C . 根据实验的现象只能验证二氧化碳的化学性质
D . 实验中铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
7. （1.5分）(2018·资阳模拟) 下列反应能发生且化学方程式书写正确的是（）
A . 石灰水长期存放后产生的白膜可用硝酸清洗：Ca（OH）2 + HNO3═CaNO3 +2H2O
B . 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C . 制取铝：3Zn+ Al2（SO4）3═3ZnSO4 +2Al
D . 硫酸钠与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH
8. （1.5分）(2017·颍泉模拟) 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，在两个烧杯中分别加入
a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌．下列叙述正确的是（）
A . 在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液
B . 在t2℃时，a溶液的浓度大于b溶液浓度
C . 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等
D . 当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出
9. （1.5分） (2020九下·河西月考) 为了除去CO 中的CO2气体，下列方法中可行的是（）
A . 通入足量澄清石灰水
B . 通过灼热的氧化铜
C . 伸入燃着的木条
D . 通入足量的水中
10. （1.5分） (2018九上·道外期末) 下列有关物质的应用叙述错误的是（）
A . 盐酸用于铅蓄电池
B . 石灰浆用于刷树
C . 氯化钠用于配制生理盐水
D . 钛合金制人造骨
二、非选择哪天（共3小题，满分25分） (共3题；共25分)
11. （8.0分）(2020·泰安) 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2 ，你选择的仪器是________（填序号）；药品是________；检验二氧化碳气体的方法是________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
12. （8.0分） (2018九下·句容开学考) 某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
（1）装置B的作用是________；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显________色。
该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________。
（3）【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
该同学进行了如下的探究。
点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。
则该气体为________(写化学式)。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________
（5）【实验验证】
（6）【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为________(写出计算过程).
13. （9.0分） (2016九上·青岛月考) 实验室有一瓶含有硫酸的废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为16.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为56.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为66.8g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：________．
（2）反应中产生的气体的质量是________ g．
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是________．
参考答案
一、选择题（共10小题，共15分。
） (共10题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择哪天（共3小题，满分25分） (共3题；共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、13-2、
13-3、13-4、。