CHCl、VNaOH均为定值 VHCl为实验测定值
①未用标准液润洗滴定管。
CNaOH偏高
造成CHCl偏小， 消耗的VHCl偏大，
1、溶液酸碱性的判断 C(H+)>C(OH-)
Kw =C(H+)·C(OH-) C(H+)=C(OH-)
2、PH值计算：
C(H+)<C(OH-)
酸性 中性 碱性
基本原理：PH=－lg c(H+) C(H+)=Kw/c(OH-) 计算方法：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14 ①酸性溶液： c(H+)→PH=-lgc(H+) ②碱性溶液： c(OH-)→c(H+)→PH=-lgc(H+)
③中性溶液：25℃时，PH=7（1）单一溶液PH值计算：
（2）酸碱加水稀释后溶液的PH值计算：
总结：稀释10n时
强酸：PH’=PH＋n 弱酸：PH<PH’<PH+n 不能＞7
强碱：PH’=PH－n 弱碱：PH-n<PH’<PH 不能＜7
（3）混合溶液的PH值计算：
①强酸+强酸 C(H+)= C(H+)1V1+C(H+)2V2 差100倍忽略
③多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。(P68)
★ 四、水的电离: K1>>K2>>K3
1、水的电离: H2电O+离H平2O衡常H数3O：+K+O＝H－C(H+H)×2OC(OHH＋-）+OH－
2、水的离子积:
C(H2O）
一定温度：C(H+)·C(OH-)=Kw， 25℃时，Kw=1×10-14
Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.
b.加入消耗弱电解质离子的电解质 正向移动 5.电离平衡常数：
⑴弱酸电离常数用Ka表示，
CH3COOH
CH3COO - + H+Ka=
⑵弱碱电离常数用Kb表示。
C(CH3COO-)·C(H+) C(CH3COOH)
①K只与温度有关, 与浓度无关。T↑,K↑
②K用来表示弱酸的相对强弱（P67表） K越大，电离程度越大，酸性越强。
NaHCO3
1.定义：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达
到最大程度时，电离过成并没有停止。此时弱电解质分
子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率
相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化。
2.特点：逆,等,定,动,变
3.电离度（α）：
已电离的弱电解质的浓度
α=
弱电解质的初始浓度 ×100%
★ 4. 影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：T↑，正向移动，电离度↑。 电离吸热 ②浓度：越稀越电离.
a.加水稀释：正向移动，电离度增大 b.增大浓度：正向移动，电离度减小
浓度越小电离程度越大. 浓度越大电离度越小.
③外加电解质
a.加入含弱电解质离子的电解质 逆向移动
强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 弱酸、弱碱、水： 【注】①导电能力决定于离子的溶度及离子所带电荷数
②强弱电解质的区分：
★ 二、电离方程式的书写 1、强等号，弱可逆。 2、多元弱酸分步电离。
3、酸式盐电离。 NaHSO4 4、多元弱碱一步电离。 三、弱电解质的电离平衡
（1）酸式滴定管用于盛装酸性、
中性、强氧化性溶液；
碱式滴定管用于盛装碱性溶液。
（2）标有：温度、容积、刻度
（3）读数：精确到0.01ml 注：量筒无“0”刻度精确到0.1ml
4、药品： 标准液、待测液、指示剂
5、滴定：（已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH）
（滴1）定滴C管酸=定：C前检碱VV的酸漏碱 准备或
(0.1MOL/L的HCl滴定20ML，的NaOH)
14 0, 13
12
10
8
6
4
2
0
0
10
19.98, 9.7
20, 7
20.02, 4.3
20
30
滴加HCl的体积
40, 1.48
40
50
6、酸碱中和滴定误差分析
(以标准盐酸滴定待测NaOH为例)
CNaOH= （1）洗涤不当
CHClVHCl VNaOH
C(OH-)1V碱－C(OH-)2V酸 V酸+V碱
C(H+)=Kw/c(OH-) PH=－lg c(H+)
二、酸碱中和滴定 1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定一定体积
未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法 2、原理： （一元酸、碱）H++OH-=H2O
n(H+)=n(OH-)
C酸V酸=C碱V碱
3、仪器： 酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶
②强碱+强碱
V1+V2
C(OH-)= C(OH-)1V1+C(OH-)2V2
③强酸+强碱
V1+V2
C(H+)=Kw/c(OH-) PH=－lg c(H+)
混合后显中性：25℃时PH=7
混合后显酸性：C(H+)= C(H+)1V酸－C(H+)2V碱 PH=－lg c(H+)
混合后显碱性：
V酸+V碱
C(OH-)=
注：1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。
3、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。
★ 4、①影升响高水温的度电促离进平水衡电的离因，素：Kw增大
②加酸、碱 抑制水电离， Kw不变
③盐 可水解 促进水电离，Kw不变 不水解 无影响， Kw不变
第二单元、溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
左手：控制活塞
右手：摇动锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点的确定：
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由红色变为无
色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点
读数：V终 （3）重复2~3次
（4）数据处理
最终消耗酸的体积V=V终－V始
－ V酸=
V1+V2+V3
3
（误差大的结果舍去）
溶液pH
酸碱中和滴定突变曲线
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
一、强弱电解质相关概念及判断
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 例：酸、碱、盐、金属氧化物
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
【注意】 例：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
①都必须是化合物。(×单质、混×合物)
②导电离子必须是自身电离。 ③电解质固态时不导电。 2、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
C碱=
C酸V酸 V碱
C酸,V碱是定值;只需测 定消耗的V酸
水洗
润洗 目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作 用，待装液润洗2~3次可减少误差。
装液 0刻度以上2~3ml。
排气调液面 0或0刻度以下。
读数V始 取液或滴定使用 锥形瓶： 水洗→ 装液→ 滴指示剂 （酚酞）
只水洗，不润洗
取20ml待测碱液
（2）滴定
