3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练双基练习1．(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c?F－?c?H＋?D.c?H＋? c?HF?解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H ＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是()A．pH＝0的溶液B．0.05 mol/L H2SO4C．0.5 mol/L HClD．0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3．下列液体pH＞7的是()A ．人体血液B ．蔗糖溶液C ．橙汁D ．胃液解析：人体血液的正常pH 范围是7.35～7.45。
答案：A4．(2011·广州模拟)常温下，0.1 mol/L 的一元弱酸溶液的pH 为( )A ．1B ．大于1C ．小于1D ．无法确定解析：假设为一元强酸，则pH ＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c (H ＋)＜0.1 mol/L ，pH ＞1。
答案：B5．有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg[c (H ＋)/c (OH －)]，下列表述正确的是( )A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG ＝2(7－pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，AG ＝0；酸性溶液，AG ＞0；碱性溶液，AG ＜0，前三项均错。
AG ＝lg c ?H ＋?c ?OH －?＝lg c 2?H ＋?10－14＝lg c 2(H ＋)＋14＝2lg c (H ＋)＋14＝2(7－pH)。
答案：D6．将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液后c (H ＋)最接近于( )A ．(10－8＋10－10) mol/LB ．(10－4＋10－6) mol/LC ．(10－8＋10－10) mol/LD ．2×10－10 mol/L解析：混合溶液中c (OH －)＝10－1410－8＋10－1410－102≈10－42 mol/L ，c (H ＋)＝10－1410－42＝2×10－10 mol/L 。
答案：D7．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol/L ，则该溶液的pH 可能是( )A ．3B ．7C ．8D ．11解析：根据水的电离平衡H 2O H ＋＋OH －知：由水电离产生的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－11 mol/L ，抑制水电离的原因是溶液中c (H ＋)或c (OH －)增大，若由于c (H ＋)增大，则该溶液中c (H ＋)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L ，即pH ＝3；若由于c (OH －)增大，则该溶液中c (OH －)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L ，即pH ＝11。
答案：AD8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图像是( )A．B．C． D.解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH＜7。
大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H＋)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH＝7靠拢。
答案：A9．下列有关pH变化的判断中，正确的是()A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H＋)增大，pH减小；氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH－)减小，pH减小。
答案：C10．(2011·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA ．③B ．④C ．①③D ．③④解析：pH ＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c (OH －)＝1.0×10－11 mol/L ；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH ＝11，则由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－3 mol/L 。
答案：D11．若已知100℃时K W ＝1×10－12，在该温度下将100 mL 0.001 mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到1 L ，则溶液的pH 为__________，若加水稀释至1 000 L ，则溶液的pH__________。
解析：100℃时，100 mL 0.001 mol/L 的NaOH 溶液，c (OH －)＝10－3 mol/L ，稀释至1L 后，c (OH －)＝10－4mol/L ，故c (H ＋)＝1×10－1210－4mol/L ＝10－8 mol/L ，pH ＝8,100℃时，中性溶液pH ＝6，若将NaOH 溶液加水稀释至1 000 L ，则c (OH －)≈10－6 mol/L 。
即变为极稀的碱液，其pH ≈6，但pH ＞6。
答案：8 约为6能力提升12．水是人类生命活动不可缺少的物质。
(1)下列有关水的说法中错误的是__________。
A ．矿泉水是纯净物B ．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量D ．非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：①________________________________，②________________________________。
(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n＝__________。
解析：(1)选A、B、C、D。
A项矿泉水含Ca2＋、Mg2＋等多种离子，不是纯净物；B项水是很弱的电解质；C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量；D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H＋、OH－存在。
(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：①通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等；②如酸；③加酸式盐如NaHSO4等。
(3)取1 L水，则n(H2O)＝1 00018mol，则1n＝10－71 00018，故n＝5.56×108答案：(1)A、B、C、D(2)①通入CO2②加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.56×10813．(2011·崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的。
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？____________________________________________________________________________________________________________。
(3)若按此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。
解析：测溶液pH 时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了，若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c (H ＋)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH 变化大，误差较大。
答案：(1)错误的 (2)若溶液不显中性，则c (H ＋)或c (OH －)被稀释，测出的值不是原溶液的pH 不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差 (3)盐酸 因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH 3COOH 属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH 3COOH 的电离，故盐酸误差大，CH 3COOH 误差小14．(2011·宜昌高二检测)常温下，将pH ＝2的硫酸溶液和pH ＝11的氢氧化钠溶液相混合。
(1)若要使混合液的pH 为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________；(2)若要使混合液的pH 为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。
(3)若将pH ＝2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c (H ＋)/c (SO 2－4)为__________。
解析：pH ＝2的硫酸溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol/L 2，pH ＝11的氢氧化钠溶液中NaOH 的物质的量浓度为0.001 mol/L ，两种溶液混合后，(1)若混合液的pH 为7，说明二者恰好反应，V (H 2SO 4)·c (H 2SO 4)·2＝V (NaOH)·c (NaOH)，V (H 2SO 4)∶V (NaOH)＝1∶10；(2)若要使混合液的pH 为10，则溶液中c (OH －)＝0.000 1 mol/L ，则有[V(NaOH)·c(NaOH)－V(H2SO4)·c(H2SO4)·2]÷[V(NaOH)＋V(H2SO4)]＝0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)＝9∶101；(3)若使pH＝2的硫酸溶液稀释108倍，c(H＋)＝1×10－7，c(SO2－4)＝12×10－10，则所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)为2 000。