专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、激趣·形成动力1．什么叫做电解质？物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？2．下列离子方程式正确的是A．二氧化锰与浓盐酸混合加热：Mn4++2O2—+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2OB．碳酸氢钠与稀盐酸混合：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42—==CuSO4D．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：CO32—+Ca2+==CaCO3↓学习了本课知识后将容易和圆满地解决以上未能解决的问题。

二、知识体系1．化合物、电解质的分类（一）强电解质与弱电解质进行课本第53页“活动与探究”↓记录实验现象、比较归纳自由移动离子浓度越（填“大”或“小”）（二）离子方程式、离子反应及其应用①CaCl2+Na2CO3==写出上方程式中易溶易电离的电解质的电离方程式②CaCl2==③Na2CO3==④NaCl==将以上电离方程式代入上化学方程式中得：⑤可见，什么离子不参加反应？⑥处理方法：⑦反应方程式：⑧这就是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实质。

1．以上反应被称为：定义：。

2．以上式子被称为：定义：。

3．阅读课本第54页的“信息提示”，写出书写离子方程式的方法：4．课本第55页的“问题解决”（1）（2）（3）（4）5．分类比较．电解质在溶液中的反应本质是。

7．练习：课本第57页的“练习与实践”1、2、3、4、6、7、8。

8．将下列在课本中的化学方程式写为离子方程式：（1）课本第4页的四条化学方程式：（2）课本第6页的3.（1）中的三条化学方程式：（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑：Zn+HCl：（4）氯化铵跟氰酸银反应：（5）氢氧化钠跟盐酸反应：（6）课本第19页的MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl：（7）课本第21页“活动与探究”中的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合：氯化铵溶液与硝酸银溶液混合：氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：硫酸铵溶液与氯化钡溶液混合：硫酸钾溶液与氯化钡溶液混合：（8）课本第41页的两条化学方程式：（9）课本第43页的氯气跟水反应：氯气跟氢氧化钠溶液反应：（10）课本第45页的金属锌跟硫酸铜溶液反应：（11）课本第46页的两条化学方程式：（12）课本第47页“资料卡”中的三条化学方程式：（13）课本第50页的金属钠跟水反应：氧化钠跟水：氧化钠跟盐酸：电解熔融的氯化钠：（14）课本第51页的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：（15）碳酸氢钠溶液跟盐酸混合：碳酸氢钠溶液跟醋酸混合：（16）课本第53页“拓展视野”中的方程式：四、课程目标1、知识与技能目标（1）理解强弱电解质的概念，弱电解质电离方程式的书写（难点）；（2）理解离子反应的定义，掌握离子方程式的书写方法；了解化学反应的实质（重点）。

2、过程与方法目标学会运用实验现象，通过比较获取结论的方法；通过将电离方程式代入法处理化学方程式变为离子方程式初步了解在学习化学中运用数学思维的方法。

3、情感态度与价值观目标通过对电解质溶液中的化学反应的实质的认识，使同学们对化学产生积极的情感；通过在学习化学中运用数学思维，使同学们认识学科之间的知识是相互联系的，培养同学们的合作精神。

五、基础知识1、复分解反应的条件。

2、什么叫做化学反应？什么叫做化学方程式？3、金属导电的原因是什么？4、pH与溶液的酸碱性有什么关系？5、给盛有固体的试管加热时应注意什么？六、理解新知识按“三、思维过程”理解新知识。

七、运用新知识习题一、根据强电解质电离方程式计算：1．（全国）VL硫酸铁溶液中含Fe3+离子mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．mol/L B．mol/L C．mol/LD．mol/L E．mol/L2．（全国）设No为阿佛加德罗常数。

下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的不正确说法是：A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6No。

B．1L溶液中含有0.2No个NO3—离子。

C．500ml溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L。

D．500ml溶液中的NO3—离子浓度是0.2mol/L。

E．500ml溶液中含有0.2No个NO3—离子。

3．（全国）设No为阿佛加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是：A．1L溶液中含有0.3No个钾离子。

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No。

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L。

D．2L溶液中含有0.6No个硫酸根离子。

4．（全国）下列溶液中的c(Cl—)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl—)相等的是：A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LNH4ClC．150mL3mol/LKCl D．75mL1mol/LAlCl35．（全国）若20g密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3—离子的物质的量浓度是：A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L 6．（全国）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混和后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 7．（江苏）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+二、电解质溶液导电能力比较：决定于自由离子的浓度、离子半径、离子电荷8．（上海）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶体中，溶液的导电能力变化最小的是：A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LHAc(醋酸)溶液D．0.5mol/LKCl溶液9．(全国)下列物质容易导电的是：A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇10．下列物质中，导电性能最差的是：A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾11．（全国）把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A．自来水B．0.5mol/LHClC．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42—====BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋====2Fe2＋三、离子共存题13．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－B．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－14．（全国）向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体（溶液体积变化忽略不计）能引起该离子浓度减小的是：A．CO32—B．Cl—C．OH—D．AlO—2E．HCO3—15．（全国）下列哪种盐能使稀NaOH溶液的pH值变小：A．FeCl3B．KCl C．Na2CO3D．Na2S E．CuSO416．（全国）下列分子或离子中不能跟质子结合的是：A．NH3B．H2O C．Ca2+D、NH+4E．S2—17．（全国）下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是：A．K+. Al3+. NO3—. AlO2—B．Cu2+. Al3+. Cl—. NO3—C．Ca2+ . Fe3+ . SO42—. Cl—D．Mg2+ . H+ . Cl—. NO3—E．Na+ . K+ . CO32—. SO42—18．（全国）0.1摩尔的下列氧化物，分别通入或加入1升0.1mol·L—1NaOH溶液中，形成的溶液的PH值最小的是：A．NO2B．CO2C．SO2D．SO319．（全国）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A．K+. HCO3—. CO32—. Br—B．CO32—. HCO3—. OH—. K+C．Fe3+. Cu2+. NO3—. SO32—D．H+. Cl—. Na+. SO32—20．（全国）在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子是：A．NH4+. Al3+. SO42—. NO3—B．K+. Na+. AlO2—. NO3—C．K+. NH4+. MnO4—. SO42—D．Na+. K+. NO3—. HSO3—21．（全国）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A．K+. MnO4—. Cl—. SO42—B．Na+. AlO2—. NO3—. CO32—C．Na+. H+. NO3—. SO42—D．Na+. SO32—. S2—. Cl—22．（全国）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是：A．NH4+ . NO3—. Al3+ . Cl—B．Na+ . AlO2—. K+ . NO3—C．MnO4—. K+ . SO42—. Na+D．K+ . SO42—. HCO3—. Na+23．(全国)若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是: A．SO42—B．S2—C．CO32—D．Cl—24．(全国)下列各组离子:(1) I—、ClO—、NO3—、H+(2)K+、NH4+、HCO3—、OH—(3)SO32—、SO42—、Cl—、OH—(4)Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—(5)H+、K+、AlO2—、HSO3—(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是：A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)25．(全国)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是：A．Al3+ . Ag+ . NO3—. Cl—B．Mg2+ . NH4+ . NO3—. Cl—C．Ba2+ . K+. S2—. Cl—D．Zn2+ . Na+ . NO3—. SO42—26．(全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是：A．Na+ . K+ . S2—. Cl—B．Al3+ . Mg2+ . SO42—. Cl—C．K+. Na+ . AlO2—. NO3—D．K+、Na+、NO3—、S2O32—27．（全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K+ . Na+ . HSO3—. Cl—B．Na+ . Ba2+ . AlO2—. NO3—C．NH+4. K+ . Cl—. NO3—D．K+ . Na+ . ClO—. S2—28．（全国）下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是：A．I—. AlO2—. Cl—. S2—B．Na+ . K+ . NH4+ . Ba2+C．Br—. S2—. Cl—. CO32—D．SO32—. NO3—. SO42—. HCO3—29．（上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A．Na+ . HS—. Cu2+ . Cl—B．HS—. Na+. OH—. K+C．K+ . CO32—. Br—. AlO2—D．H+ . Cl—. Na+ . SO32—30．（全国）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：A．Na+. Ba2+ . Cl—. SO42—B．K+. AlO2—. NO3—. OH—C．H+. NH4+. Al3+ . SO42—D．H+ . Cl—. CH3COO—. NO3—31．（上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A．Ca2+. HCO3—. Cl—. K+B．Al3+ . AlO2—. HCO3—. Na+C．Fe2+ . NH4+ . SO42—. S2—D．Fe3+ . SCN—. Na+ . CO32—32．（江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-33．（理综）向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32—B．Na+、HCO3—C．HCO3—、CO32—D．Na+、OH—34．（理综）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -D ．K +、Na +、AlO 2-、NO 3-35．（上海）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1—C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 36（上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。