氧化物
碱 盐
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（1）重要的金属及其化合物
Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCl2 Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2 Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 FeCl2、FeCl3 Cu、CuO、Cu(OH)2 、CuCl2
将二氧化锗 (GeO2) 溶于足量氢氧化钠
溶液中。写出反应的离子方程式。
GeO2 + 2 OH- == GeO32- + H2O
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2. 根据复分解反应发生的条件，推测物质 的化学性质 向高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入 饱和的氢氧化钾溶液，制备高铁酸钾。 Na2FeO4 + 2 KOH==K2FeO4↓+2NaOH
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氢化物
单 质 非金属 及其化合物 氧化物 酸 盐
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（2）重要的非金属及其化合物
HCl、 Cl2、 HClO、 NaClO NH3、 N2、 NO、 NO2、 HNO3、 Cu(NO3)2 H2S、 SO2、 SO3、 H2SO3、 H2SO4、 CuSO4 CO、 CO2、 H2CO3 、 CaCO3 Si、 SiO2、 H2SiO3
催化剂
N2 + 2 CO2
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钼酸钠晶体(Na2MoO4· 2H2O)是无公害冷却水 系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，
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Fe + 2 FeCl3 == 3 FeCl2 Cl2 + 2 FeCl2 == 2 FeCl3
Cu + 2 FeCl3 == 2 FeCl2 + CuCl2
高温 3 Fe + 4 H2O ( g ) == Fe3O4 + 4H2↑
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
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2. 主要物质的物理性质
(1) 过氧化钠： 淡黄色固体 (2) 氧 化 铝： 有很高的熔点 (3) 氢氧化铝： 白色胶状不溶于水的固体 有较强的吸附性 (4) 氧 化 铁： 红棕色粉末 (5) 氢氧化铁： 红褐色固体
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(6)氯
气：黄绿色 ，强烈刺激性气味
(7) 二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水
二氧化氯中氯是 + 4 价，处于氯元素的 较高价态，具有氧化性。 具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都 有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧 化钠、新型净水剂 ClO2 和 K2FeO4 等。
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(3) 84 消毒液不能与洁厕灵混合使用
84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒 剂， 而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其 是盐酸， 当两者混合后就会发生氧化还原反 应，产生有毒气体氯气。
3 Cu + 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
C + 4 HNO3 (浓) == CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O 4 HNO3(浓) == 4 NO2↑+O2↑+2 H2O
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S + O2 点燃 == SO2 SO2 + H2O
SiO2 + 4 HF == SiF4↑+2H2O H2SO3 2 SO2 + O2 催化剂 2 SO3
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1. 氧化还原反应理论
主要理解物质是否具有氧化性、还原性 或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。 (1) K2FeO4可用于水的消毒和净化
K2FeO4中 Fe的化合价是+6价，具有强氧
化性且被还原生成Fe3+， Fe3+水解生成氢氧化 铁胶体，能吸附水中杂质。
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(2) 二氧化氯可用于自来水杀菌消毒
二、掌握典型物质的性质与用途
下列物质的性质与用途正确吗？ 1. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温 下用铝制容器储存运输浓硫酸 2. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造 耐酸容器
3. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中
悬浮物，可用于水的净化
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4. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫
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3. 根据新情景提供的信息，推测物质的 化学性质
为了除去汽车尾气中的 CO、NO 等有毒气 体，常常在汽车的排气管上安装一个“催化转 换器”（用铂、钯合金作催剂）。它的特点是 使 CO 和 NO反应，生成可参与大气生态环境 循环的无毒气体。写出 CO 和 NO反应的化学 方程式。
2 CO + 2 NO
酸钠反应制取二氧化硫
5. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻
印刷电路
6. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
7. 炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等
金属
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8. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多 9. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用 作制冷剂 10. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白 纸浆
加热
Fe(OH)3 + 3HCl HCl Cu(OH)2 + 2HCl HCl Mg(OH)2 + 2HCl HCl
加热
加热
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(5) 碳酸钠俗称纯碱
CO32- + H2O HCO3- + H2O HCO3- + OHH2CO3 + OH-
(6) Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，可用饱和 Na2CO3溶液使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
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以下物质间转化通过一步反应不能实现的是
A．HCl → Cl2 → HClO → NaClO
B．Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaHCO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
D．Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3
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(4) NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化
NH3 中氮元素是 - 3 价， 处于氮元素的最 低价， NH3具有还原性。氮氧化物中氮元素处
于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还
原性。在这反应中， NH3体现还原性，氮氧化 物体现氧化性，生成无毒无污染的N2和H2O。
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2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2 H2O
4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O NH4HCO3 == NH3↑+ CO2↑+ H2O NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O Cu + 4 HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2 H2O
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq) CO32- (aq) = BaCO3
+
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3. 元素周期律理论
主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、 同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。
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1. K 与水反应比 Na 与水反应剧烈
2. Na 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca( + O2 == 2 NO 2 NO + O2 == 2 NO2
催化剂
放电
N2 + 3 H2
高温、高压 催化剂
2 NH3
3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO
3. KOH 的碱性比 NaOH 的强
4. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
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5. HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 6. H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 7. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
8. HCl、HBr、HI 的还原性依次增强
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SO3 + H2O == H2SO4 C + 2 H2SO4(浓) == CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O Cu + 2 H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O SiO2 + 2 NaOH == Na2SiO3 + H2O 2 HCl + Na2SiO3 == H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
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元素及其化合物知识复习方法
执教：吴江美
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元素及其化合物知识是中学化学主干
知识，是考查基本概念、基本理论、实验、
计算等试题的载体。本节课重点复习高考试
题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：
元素及其化合物的性质与用途，化学反应及 其相互转化，新情境条件下方程式的书写。
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电解 2 Al2O3(熔融) == 4 Al + 3O2↑ 冰晶石
AlCl3 + 3 NH3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
2 Al(OH)3 == Al2O3 + 3 H2O
电解 MgCl2(熔融) == Mg ＋ Cl2↑