我们请同学学过们哪回些忆:碱?
碱都有哪些共同的化学性 质呢?
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1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
它们具有共同的化学性质。
如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。
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2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
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快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
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一、酸的概念 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合 物，叫酸
2H2O；
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（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
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补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
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二、碱的概念 1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2 1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以
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1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 1）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子
2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。
如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
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酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
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（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
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补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
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碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
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（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
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归纳与小结
实验内容
物理性质的 比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
酸.碱.盐性质的复习
张林
张玲
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我们请同学学过们哪回些忆:酸?
酸都有哪些共同的化学性 质呢?
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浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
状态
粘稠油状的液体
液体
气味
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发
98
%
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易挥发 37%～ 38%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将 水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着 器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
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➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。
稀硫酸
红色
无色
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(2)酸与金属的反
应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCMg+H2SO4=H2+Mg
l2
SO4
锌
铁
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 +
FeSO4
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(3)酸与金属氧化物反应
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二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收
CO氢2氧）化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）