专题一钠及其化合物
知识清单
一．方程式过关
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与食盐水
4.钠与硫酸铜溶液
5.钠与熔融硫酸铜
6.钠与TiCl4
7.钠与氧气（常温）
8.钠与氧气（点燃或加热）
9.钠与氯气
10.钠与硫粉
11.钠的制备（冶炼）
12. 过氧化钠和水
13.过氧化钠和二氧化碳
14.过氧化钠与硫酸铜溶液
15.过氧化钠与氯化亚铁溶液
16.过氧化钠与二氧化硫
17.碳酸钠与盐酸（少量）
18.碳酸钠与盐酸（足量）
19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸
20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液
21.小苏打与盐酸
22.碳酸钠溶液与氯化钙
23.小苏打与氢氧化钠
24.小苏打与少量氢氧化钙
25.小苏打与过量氢氧化钙
26．碳酸钠和氢氧化钙
27.氢氧化钠与二氧化碳（少量）
28.氢氧化钠与二氧化钠（过量）
二．例题选讲
例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案
例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。
（1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。
（2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。
1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()
A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是()
A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
7．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()
A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3
8．向100 mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12 L后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08 g，则下列说法中正确的是
A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L－1，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是0.500 mol·L－1，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L－1，所得固体是NaOH和Na2CO3
D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol·L－1，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
9．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g，溶于水制成200mL溶液，测得Na+的浓度c(Na+)＝0.5mol·L-1。
若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的量为（）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g 10．(2013·试题调研)1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________，________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______________________；
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______________。
(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①____________________________________________。
②____________________________________________。
12．(2013·试题调研)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
________________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
________________________________________________________________________。
13．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。
(2)生成的Na2CO3质量为________g。
(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
14.将1．２mol过氧化钠和２mol碳酸氢钠固体混合物置于一密闭容器中加热充分反应。
求反应后各固体的量。
15..1mol钠在空气中完全反应后。
（1）求所得固体质量的取值范围
(2)若固体质量为34.2g，求固体的成分。
1【答案】 B
2【答案】 D
3【答案】 D
4【答案】 A
7【答案】 A
10【答案】 A
11【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 操作简便
(3)NaHCO 3
(4)①Ca 2＋＋OH －＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
②Na 2CO 3
(5)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K 2CO 3，否则是NaHCO 3 ②加入BaCl 2(CaCl 2)溶液，产生白色沉淀的是K 2CO 3，否则是NaHCO 3
12【答案】 (1)84b －53a 31 (2)5331 (a －b ) (3)53a 84
13【答案】 (1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(2)
222232(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。