5、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反应
6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应
9、烷烃与烯烃的性质比较
烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是因为烯烃中含有C＝C
10、苯的性质
苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独特的键，所以苯尽管不饱和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色
必修2
1、元素周期律、元素周期表相关知识
1、元素周期律：同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓ 元素非金属性↑
单质还原性↓（如Na>Mg>Al） 单质氧化性↑（如P<S<Cl2）
最高价氧化物对应水化物的碱性↓ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑
（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）（如H3PO4<H2SO4<HClO4）
4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞用化学方程式表示
18、光导纤维
成分：SiO2
19、合成材料
1、塑料：热塑性塑料、热固性塑料
2、纤维：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维
3、橡胶：天然橡胶（聚异戊二烯）
20、复合材料
玻璃钢、钢筋混凝土等
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快
减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢
6、化学反应中的热量
1、吸热反应：E反应物<E生成物
2、放热反应：E反应物>E生成物
7、原电池
1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应
气态氢化物的稳定性↑
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
3、电子式书写
注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体
原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等
金属晶体：熔沸点有高有低
5、化学反应速率
1、计算公式： ，单位：mol/(L·S-1)或mol/(L·min-1)
2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比
14、常见药物
1、抗酸药：胃酸主要成分HCl，抗酸药成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），会写相关的化学方程式及离子方程式
2、解热镇痛药：阿司匹林
3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮试
4、非处方药标示OTC，处方药R
15、合金
合金的特点：如熔点比成分金属低，强度比成分金属大，硬度比成分金属大
Cl－：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀
SO42－：先加盐酸后加BaCl2现象：白色沉淀
NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2：淀粉溶液 现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
选修1
1、温室效应气体
CO2
2、汽车尾气处理
NO与CO反应
3、家装材料污染
甲醛HCHO
4、水的净化
1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性
2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂
5、硬水
含钙、镁离子较多的水，可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的
6、水体富营养化
N、P元素超标
高二化学会考知识点回顾（文）
必修1
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
2、氧化还原反应的相关知识
判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物
还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物
3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
13、 中A与Z的含义
A表示质量数、Z表示质子数 A＝Z+N
14、四同的判断
同位素：如 与
同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）
同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等
同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者
18、漂白粉的成分及有效成分
成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应
淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
12、溶液配制相关知识点
1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
26、Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉
27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu
28、酸雨的知识
酸雨PH< 酸雨的成因（两个途径）
29、铜与浓硫酸反应
浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式
30、NO与NO2
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极
4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子
5、原电池原理：化学能转化为电能
8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应
1、甲烷：CH4与Cl2取代反应
2、乙烯：CH2=CH2与溴水 加成反应
3、苯：苯的硝化反应
4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O2
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
3、物质的量的相关公式及其单位
、 、 、
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4、气体摩尔体积适用范围
气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol）
5、胶体与其他分散系的本质区别
粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
16、金属的防腐
1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等
2、钢铁电化学腐蚀：负极反应Fe－2e－=Fe2－
17、无机硅酸盐材料
1、陶瓷的生产原料：黏土
2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性
3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石；
玻璃成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，玻璃熔炉中的两个反应方程式
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水
分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水
10、蒸馏实验的三个注意事项
温度计水银球的位置：支管口处
碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
冷凝管水流方向：下进上出
11、常见物质的检验
（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）