《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2） （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3） （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆ （5） CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 2 （6） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（7） KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O（8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（9） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（10） KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （11） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（12） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（14）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C 第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑B 、SO 2+Br 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4 C 、CaO+H 2O=Ca(OH)2 D 、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑（ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温 A 、2H 2S+3O 22H 2O+2SO 2 B 、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 △ C 、2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑（ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A ．NH 3在一定条件下氧化生成NOB ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 2和H 2O 反应D ．NH 4Cl 加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A ．NH 3和O 2反应B ．NH 3和HNO 3反应C ．NO 和O 2反应D ．NH 3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A ．PCl 3→PCl 5B ．KMnO 4→K 2MnO 4C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O（）8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na 2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O（3）H 2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na 2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、KMnO 4+ HCl(浓)KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。

（4）若有 5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。

13．配平并回答有关问题：（1）Al(NO 3)3Al2O3+ NO2+ O2↑在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

（2） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。

A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr 3++□Na 2O 2+□OH -—□CrO 42-+□Na ++□H 2O（2）□CrI 3+□Cl 2+□KOH —□K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O（3）□P 4+□HNO 3+□H 2O —□H 3PO 4+□NO ↑（4）□Mn 2++□S 2O 82-+□H 2O —□SO 42-+□MnO 4-+□H 2O（5）□Zn+□H ++□NO 3-—□Zn 2++□NO+□H 2O（6）□HClO 4+□P+□H 2O —□HCl+□H 3PO 42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A ）2FeS + 6H 2SO 4 = Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2↑+2S +6H 2O（B ）4FeS + 18H 2SO 4 = 2Fe 2 (SO 4)3 + 9SO 2↑+7S +18H 2O（C ）6FeS + 16H 2SO 4 = 3Fe 2 (SO 4)3 +6SO 2↑ +7S +16H 2O（D ）8FeS + 18H 2SO 4 = 4 Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2↑+ 11S+18H 2OB1．在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

（A ）1:1 （B ）5:4 （C ）5:3 （D ）3:52．反应NO+O 2+NO 2+H 2O —HNO 3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。

（A ）4:9:24:14:28 （B ）1:1:1:1:2（C ）8:9:12:10:20 （D ）任意比均可3．将H 2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。

（A）5:3 （B）5:4（C）1:1 （D）3:55．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。

测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

C1．反应：NO十O2十NO2十H2O———HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )A．4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D．任意比均可2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是( )A. 3/11mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。

第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。

第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。

试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是——。

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为①配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O②已知有3．21 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n= ，FeO4n-中铁的化合价为 .③根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。

A．KMn04B．S02C．H2S D.O24．单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)═cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O(1)假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b＝f(c) ；d=f(a,c) ；e＝f(a，b) 。

5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。

若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

6．某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A．21：5 B．11：3 C．3：l 1)。