高考化学考前热身试卷 ,姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 油脂酸败B . 空气液化C . 白酒变酸D . 粉尘爆炸2. （2分） (2016高三上·济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组①Al（OH）3 ②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液A . ①B . ②C . ③D . ④3. （2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）A . 由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡B . 由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0C . 图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3LD . 由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L4. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性5. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7. （2分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）A . 该反应的逆反应△H＞0B . 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C . 650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D . 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态二、解答题 (共4题；共37分)8. （7分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．请回答下列问题：（1）操作Ⅰ为________．（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为________；（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为________．（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为________．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为________．（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．9. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________②草酸为二元酸________10. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。
（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。
（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有________（写反应方程式）。
电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）11. （15分）(2018·衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是________。
（3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒________(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为________；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。
SnCl4分子的空间构型为________。
（5）高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。
该物质的电子式________。
一个晶胞含有的π键平均有________个。
（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为________nm。
三、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共3分)12. （3分） (2016高二下·钦州期末) 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯________（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯________（3）由乙烯制备乙二醇________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共3分) 12-1、12-2、12-3、第11 页共11 页。