2018年省皖北协作区高三年级联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说确的是( )A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01N AB．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3N A个电子C．9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。
CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A．多功能催化剂可提高H2的转化率C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物B．a的一氯代物有4种D．图中a和b互为同系物实验目的实验操作A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。
下列说确的是( )A．钠金属片为正极B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C．总反应为：D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最层电子数之和等于其次外层电子数。
下列说法不正确的是( )A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性C．简单离子半径：Y<X<W<ZD．Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物13.用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是( )A．a点溶液显碱性的主要原因是：B．b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)D．d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)三、非选择题：（一）必考题：共43分26.（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和甘氨酸( NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、易溶于水和乙醇，易溶于水，两性化合物有强酸性和还原性难溶于乙醇I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。
将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：(1)B装置的作用是(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。
暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________(6)若产品质量为a g，则产率为________ %。
27.（14分）钛酸钡粉体是电子瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。
(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。
实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。
请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。
②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。
请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。
(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：主反应：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1副反应：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mo l-1①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
化学键N-N O=O键能/kJ· mol-1946 497.3则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图：①前10 sN2的平均生成速率为。
②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。
（填写一种）(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO2的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H 2 (g)Co (s) +H2O(l)K1 CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。
（二）选考题：（共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。
N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。
借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。
N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1典型化学式立方ZnS NaCl CsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设N A为阿伏加德罗常数的值）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。
其合成路线如图所示（部分反应条件略去。
）已知：(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。
(3) 1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。
①不能和FeCl3溶液发生显色反应②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。
化学参考答案及评分标准7~13题各6分，共42分。
7.【答案】选C。
【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。
分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。