第一节物质分类的意义与应用1、分类是一种学习化学的重要的科学方法俗话说，物以类聚，人以群分。
分类是一种重要的科学方法，可以使复杂的事物简单化，如果要在商场买一台复读机，你如何能以最快的速度找到？你能举例说明生活中分类的事实吗？2、感受分类方法⑴交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，因此在对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
请同学们连线下列物质，并指明分类依据。
例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：根据是否含氧（含氧酸盐）K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：根据是否含钠（钠盐）NaCl 钠盐Na2SO4分类依据3：根据是否含硫（硫酸盐）BaSO4硫酸盐⑵树状分类法像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。
请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。
例二：树状分类法固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe _______物质（1）单质（3）非金属单质：P ________一元酸HCl ________酸（5）二元酸H2SO4 _____________纯净物（2）三元酸H3PO4 ______________难溶碱Fe(OH)3 _________碱易溶碱NaOH _________化合物（4）正盐NaCl ________盐酸式盐NaHCO3 ______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______①每次分叉的分类依据：（1）根据所含物质的种类（2）根据组成元素的种类数（3）根据是否有金属元素组成（4）根据组成和性质（5）根据氢的数目②将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO3、将化学反应进行分类反应类型分类依据① H2+Cl2=== 2HCl↑ (化合反应) 反应物和生成物的类别以及高温②CaCO3===CaO+CO2↑ (分解反应) 反应前后物质种类的多少③Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( 置换反应) ____________________④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )⑤CuO+H2 ===Cu+H2O( ) _反应中是否有电子转移⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ____ _________________⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )⑧H+ + OH- = H2O ( ) _ _____________________⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________练习1：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。
（1）NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据1：2：（2）HClO3KClO3Cl2NaClO3 分类依据1：2：（3）H3PO4H4SiO4HCl H2SO4 分类依据1：练习2：将下列钠家族的物质按树状分类法分类Na Na2O、Na2O2NaOH NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3 NaNO3练习3：写出下列化合价对应的含碳物质化合价-4 0 +2 +4化学式( ) ( ) ( ) ( )( )( )( )第二节分散系及其分类[教学目标]1、知识与技能（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。
（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。
（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液。
(4) 引导学生学习胶体的电泳、布朗运动、聚沉、渗析等性质。
2、过程与方法胶体的制法，从而提出分散系的定义。
通过（1）通过呈现学生熟悉的溶液和浊液，探索研究Fe（OH）3实验对学生进行科学方法、科学研究的训练，使学生体验科学研究的过程。
（2）通过联系所学的物质分类的知识，引导学生思考分散系分类的依据，使学生很好的认识理解分散系的本质特征，加强了学生的思考与科学探究的能力。
3、情感态度和价值观（1）通过让学生观察溶液、浊液的一般存在状态，引出如何制Fe（OH）胶体的探究实验，激发学生的3求知热情，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
（2）通过胶体与溶液区别的现象，引出生活中胶体的例子，引导学生联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。
[教学重、难点]认识分散系，了解分散系胶体的本质特征。
引导学生用丁达尔效应来鉴别胶体与溶液。
[教学模式]讨论与分析，结合探究[教学过程]师：同学们，我手中的这瓶蓝色的药品是CuSO4晶体，它在我们上节课所学过的物质的分类中，属于哪个类型呢？生：属于化合物中的盐。
师：不错。
那么现在将它加入到水中，同学们说，CuSO4晶体在水中应该是怎样变化的呢？生：CuSO4晶体溶解。
师：是的。
我们可以发现，在水中，CuSO4晶体是不断的分散到水分子中去的。
我们将这个形成的体系叫做溶液。
同学们再看纸包的泥沙，将它加入到水中，它又将有什么变化呢？生：泥沙不溶解。
师：不错。
泥沙与CuSO4晶体不同，它不能溶解于水，且久置会有沉淀。
但加入到水的过程中，泥沙也是不断地分散到水分子中的，这个体系叫做浊液。
师：前面这两个体系都是固定物质加到水所形成的过程。
如果，把FeCl3溶液加到沸水中，同学们设想一下，应该会有什么现象呢？生：没变化。
生：FeCl3溶液颜色变浅。
生：…………师：好，对于这个问题的争论，我们可以通过实验来验证。
[演示实验]胶体的制备》：量取25ML蒸馏水于烧杯中并加热至沸腾，然后向水中逐滴加《Fe（OH）3入1-2ML FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
师：实验中，我们观察到，溶液的颜色不但没有变浅，反而变成了红褐色，这到底是什么原因呢？生：可能生成一种新的物质。
生：应该发生了化学变化。
生：…………师：同学们的观察与思考能力都很好。
的确是发生了化学变化，这个实验是制备胶体的方法，这红褐色的液体，就是Fe（OH）胶体。
3师：从实验中仍能观察到，FeCl3分子是不断的分散到水分子中去。
上面的这三种体系中，药品与水分子的混合都存在着一个分散的过程。
于是，我们给这三种体系下一个定义，那就是分散系。
（师板书：二、分散系及其分类）师：我们该如何给分散系下定义呢？师：请同学们先看一下书，然后回答这个问题。
师：好，请大家回答一下。
生（看书后回答）：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，就是分散系。
它由分散质与分散剂组成。
师：不错。
对于这三个新名词，我们可以通过分散系NaCl溶液来说明，它的分散质是什么，分散剂又是什么呢？生：分散质是NaCl晶体，分散剂是水。
师：回答的很好。
之前我们所演示的，都是将药品加入到水中，所得到的分散系都是液体的形式。
当分散剂都是液体时，如果按照分散质粒子的大小，分散系可以怎样分类呢？生：分为溶液、胶体和浊液。
师：不错，对于它们各自的性质，我们可以通过下面表格进行归类。
师：前面我们已经学习了物质的分类，知道了同一类物质，按照不同的分类标准，有不同的分类方法。
对于分散系，如果按照不同的分类标准，同样有新的分类方法。
师：比如，按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可以有几种组合方式呢？生：9种。
师：对。
我们可以通过下面的图表来说明。
教师：下面我们来看一下九种分散系的实例板书：师：溶液、胶体和浊液便是按这几种组合方式组合的。
从它们的外在特征来看，溶液和胶体在外观上是很相似的，我们该如何来区分？生：根据它们粒子间的大小。
生：根据胶体特有的性质。
生：…………师：好。
针对这个问题，我们先来观察两个实验。
（教师演示课件）[演示实验]1、把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔{或手电筒}照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，并记录实验现象2、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
师：同学们观察到什么现象呢？胶体时，有条明亮的光路，而照射CuSO4溶液时却没有。
生：激光笔照射Fe（OH）3胶体的滤纸上没有留下什么物质，而过滤泥水的滤纸上则留下很多泥沙。
生：过滤Fe（OH）3师：很好！大家观察得很仔细。
可是，为什么胶体会产生光亮的通路呢？（学生看课本回答）生：有光亮的通路是因为胶体粒子对光线的散射所形成的。
生：发生丁达尔效应。
生：过滤的实验中，胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
…………师：对了。
当光束通过Fe（OH）胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而通过CuSO4溶液时，则看不3到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应师：所以我们可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。
这是一种物理方法。
师：那我们可以用什么方法来区分浊液和胶体呢？生：过滤。
师：对。
我们可以用过滤的方法来区分浊液和胶体。
师：在我们日常生活中，有什么现象是丁达尔效应吗？生：有。
当日光从窗隙射入暗室，或光线透树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到。
生：放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也是丁达尔效应。
师：很好！在我们生活中，丁达尔效应的现象是无处不在的。
师：好学习了丁达尔效应后我们来学习胶体的其他性质。
1.电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。
（电泳现象说明交替中的分散质微粒带有电荷）2.布朗运动：1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在做不停地、无次序地运动，这种现象叫做布朗运动。
胶体粒子也做布朗运动。
布朗运动的产生，与粒子所处体系中的分散剂分子对粒子无休止的随机碰撞有关，并不是粒子本身固有的性质3.向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。
（解释：盐中阳离子或阴离子能中和交易微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方法：1.加入可溶性盐；2.加热；3.加入带异种电荷的胶体）4.渗析:利用半透膜分离交易中的杂志分子或离子，提纯，精致胶体的抄作称为渗析。
(胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，因而可以用他将胶体与分子或离子分开。
师：还有一点大家必须注意的，就是：胶体不是一个单一的物质，而是一个混合物体系，他研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
师：在学习完胶体的性质之后，同学有没有考虑过，它有什么用途呢？生：有助于纳米技术的发展。
师：对了。
①农业生产：土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。