课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸教学目标1．认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。

3．知道几种常见酸的物理性质和用途。

4．初步学会稀释浓硫酸。

重点难点重点用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

难点浓硫酸的特性及稀释方法。

教学过程一、创设情境，导入新知生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？“酸”对你来说一定不陌生。

调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。

生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。

石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁含有氢氧化钠，它们属于碱。

酸碱是两类不同的物质。

阅读课本P50资料卡片：“酸”“碱”的由来。

实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知(一)酸、碱与指示剂作用我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。

紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？实验10－1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。

酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

检验酸碱溶液的操作步骤：①取样→②滴加指示剂→③观察现象→④得出结论提问：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。

将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。

提问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。

注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱；(2)酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；(3)不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

思考：(1)NH4NO3溶液能使石蕊变红，那么NH4NO3溶液是酸溶液还是酸性溶液？(2)Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，那么Na2CO3溶液是碱溶液还是碱性溶液？原来，酸性溶液包括酸溶液，碱性溶液包括碱溶液。

学生阅读课本P51资料卡片“酸碱指示剂的发现”：英国科学家波义耳在一次试验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？(1)为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？(花瓣中的色素有类似酸碱指示剂的作用)(2)其他的物质能不能使花瓣变色？(可能会有颜色变化)(3)盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？(可能会有颜色变化)探究：自制酸碱指示剂(1)取紫甘蓝，在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。

用4层纱布过滤得到指示剂。

(2)在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？结论：牵牛花、月季花、紫甘蓝可作指示剂。

花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。

许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是__万寿菊__、__胡萝卜__。

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__绿__色。

延伸拓展：一般花瓣内通常含有两种色素。

这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。

不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。

同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。

这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

(二)常见酸的物理性质和用途1．几种常见的酸实验10－2：(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

想一想：闻气味时说明：在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。

硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必须密封保存。

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。

2．浓硫酸的腐蚀性(使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

)浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

实验10－4：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，有什么感觉？这说明了什么？(用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

)提问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？演示实验：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

(水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

)提问：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？(皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

)小结：稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

)(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？(应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

)四、尝试练习，掌握新知1．练习：(1)某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液( C )A．变红 B．变紫 C．变蓝 D．不变(2)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该同学所用的两种无色液体可能是( A )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料(3)有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？解：步骤：①用试管分别取三种溶液少量并编号(A、B、C)；②分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

现象：若A为蓝色，B没有变化，C为红色。

结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液。

(4)先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。

这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。

试说明其中的道理。

解：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。

2．完成相关作业。

五、课堂小结，梳理新知本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

知道几种常见酸的物理性质和用途。

请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

六、深化练习，巩固新知相关作业。

教学反思第2课时常见的酸的化学性质教学目标1．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

2．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

重点难点重点掌握常见的酸及其通性。

难点了解常见酸的通性及其原因。

教学过程一、创设情境，导入新知工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。

为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

活动与探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质(一)酸与指示剂的作用提问：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

验证：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？(滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不能变红的是氯化钠溶液。

)小结：NaCl溶液中有Cl－，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl－的作用；应该是酸中的H＋使石蕊溶液变红。

提问：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H＋使石蕊溶液变红。

(二)酸与活泼金属反应回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

思考：上述反应的生成物有什么共同之处？你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？小结：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H＋与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

提问：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？(不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜……)(三)酸与金属氧化物作用实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？思考：(1)上面反应的生成物有什么共同之处？(铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。