宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期末考试化学（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、K+、CO32-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、I-C．K+、Al3+、NO3-、AlO2-D．K+、Br-、HCO3-、CO32-2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<04．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．256．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 28．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图正确的是( )9．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)10．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部12.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是( )A ．正反应放热：m ＋n >p ＋qB ．正反应吸热：m ＋n <p ＋qC ．正反应吸热：m ＋n >p ＋qD ．正反应放热：m ＋n <p ＋q13．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D14．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15．下列各溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍16．A、B、C为三种短周期元素。

A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，且半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。

下列说法不正确的是（）A．原子序数A>B>C B．离子半径A2->C->B2+C. 原子半径C>B>A D．最外层电子数C>A>B17．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10B．1∶5 C．1∶20 D． 10∶118.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液19.下列叙述正确的是：（）A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K w值增大；20.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL21. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+23．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到电子（）A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol24．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液25. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。

(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

27．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。

(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。

28. （10分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。