中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题第二章 化学分析法习题一、选择题1. 甲基红指示剂(K HIn =1×10-5 )的变色范围是：(1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2(3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.82. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小(5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。

3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（1）终点时的pH 值 （2）指示剂的颜色（3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围（5）指示剂的分子量4. 若用0.1mol/L 的HCl 滴定0.1mol/L 的NH 3·H 2O ，则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝 (K HIn =10-2) （2）甲基橙 (K HIn =10-4)（3）溴百里酚蓝 (K HIn =10-7) （4）酚酞 (K HIn =1×10-9)5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol .L -1,若用0.1000 mol .L -1NaOH 滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（K a =1.8×10-4） （2）乙酸（K a =1.8×10-5）（3）氢氰酸（K a =4.9×10-10 ） （4）酒石酸（K a =1.0×10-3 ）（5）草酸（K a =5.9×10-2）6. 为了测定水中Ca 2+, Mg 2+的含量，以下消除少量Fe 3+, Al 3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2) 于酸性溶液中加入KCN ，然后调pH=10(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液;(4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？(1) 在卤素离子中，除F ˉ外，均能被Fe 3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe 3+氧化(3) 在卤素离子中只有Br ˉ，I ˉ能被Fe 3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有I ˉ能将Fe 3+氧化 8 . 对于公式下列说法正确的是：)(3'lg n m K +≥ (1) K ´是氧化还原反应的条件平衡常数；(2) 对于m =n =1型的反应，lg K ´≥6时，反应能符合滴定分析的要求;(3) 对m =1，n =2型的反应，则必须lg K ´≥9才能符合滴定分析的要求；(4) m 是负极失电子的数目；(5) n 是正极的得电子的数目。

二、填空题1. 某指示剂的K HIn =1×10-5，未离解的HIn 显黄色，阴离子In -显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分别呈现( )和( )。

V)77.0V;54.0V;09.1V;36.1;V 87.2(θ/Fe Fe θ/I I θ/Br Br θ/Cl Cl θ/F F 23-2-2-2-2=====++ϕϕϕϕϕ2. 常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有( )和( )。

常用于标定NaOH 溶液的基准物质有( )和( )。

3. 今有一溶液，可能含有NaHCO 3或Na 2CO 3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，消耗酸液V 1 (mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V 2 (mL)，试判断该组成：（1）当V 1< V 2时，为( )（2）V 1=0，V 2>0时，为( )（3）V 1= V 2时，为( )4. M 和N 两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M 而N 离子不产生干扰的条件(TE ＝0.1％，△pM ＝ 0.2）(1) 当c M ＝c N 时，△lg K ≥( )(2) 当c M ＝10 c N 时，△lg K ≥( )(3) 当c M ＝1/10 c N 时，△lg K ≥( )三、名词解释和问题解答1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3. 什么是标准溶液？如何配制？4. 若将H 2C 2O 4.2H 2O 工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？6. 区别酸的浓度和酸度7. 酸碱指示剂变色的pH 区间8. 配位剂的酸效应9. 金属离子的配位效应10. 金属指示剂的封闭11. 金属指示剂的僵化12. 条件电位13. 影响氧化还原反应速率的因素四、计算题1. 求0.01750mol/L KMnO 4溶液以及表示的滴定度的值。

4KMnO T /Fe KMnO 4T 2. 已知一稀盐酸的滴定度(T HCl )为0.004456g/mL ，求T HCl/NH 3，T HCl/BaO 的值。

(已知: M HCl =36.46，M NH 3=17.03，M BaO =153.33) 3. 称取不纯的草酸试样0.1500g ，溶于适量水后，用0.09000mol .L -1的NaOH 标准溶液滴定，共用去 25.00mL ，求试样中H 2C 2O 4.2H 2O 的含量。

4. 试求以0.02mol/LEDTA 溶液准确滴定同浓度Pb 2+的适宜酸度范围。

5. 将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca 2+和Mg 2+含量。

(a) 吸取10.0mL 试液，加入缓冲溶液使pH ＝10，然后用0.00347mol.L -1 EDTA 溶液滴定，用去26.8mL ；(b) 另取10.0mL 试液,先使Ca 2+以CaC 2O 4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca 2+消耗EDTA 溶液11.6mL ，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(M Ca ＝40.078，M Mg ＝24.3050)6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL ，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T 为指示剂，用0.00500mol/LEDTA 标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA 溶液10.25mL ，求以CaCO 3mg/L ，度表示的水的硬度。

7. 在含0.1908g 纯K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的碘用Na 2S 2O 3溶液滴定，用33.46mL ，求出Na 2S 2O 3溶液的浓度。

M (K 2Cr 2O 7)=294.19 已知：S 4O 62-+2e ⇌ 2S 2O 32- φθ=0.08VI 2 +2e ⇌ 2I ˉ φθ=0.534V Cr 2O 72- +14H + +6e ⇌2Cr 3+ +7H 2Oφθ=1.33V第三章仪器分析法简单介绍习题一、选择题1. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：（1）成正比 （2）符合扩散电流公式的关系（3）的对数成正比 （4）符合能斯特公式的关系2. 下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：abc I I abc T abc Tabc A T ==-=-==-t 0abclg )5(lg )4(1lg )3()2(10)1(3. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：(1) 增加，增加，增加； (2) 减小，不变，减小；(3) 减小，增加，增加； (4) 增加，不变，减小。

4. 在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm 吸收池，乙溶液用2cm 吸 收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是：(1) c 甲= c 乙 (2) c 乙=2 c 甲(3) c 乙= 4 c 甲 (4) c 甲= 2 c 乙(5) c 甲= 4 c 乙 5. 某一有色溶液浓度为c ，测得其透光率为T ，将浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率为：(1) 2T (2) T /2(3) T (4) T 1/26. 某吸光物质(M =180)的ε=6×103L/mol ·cm ，则其吸光系数a 为：(1) 33.3L·g -1·cm -1 (2) 1.08×106 L·g -1·cm -1(3) 1.08×103 L·g -1·cm -1 (4) 3.33×102 L·g -1·cm -17 . 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。

下列说法中不会引起这一现象的是：(1) 测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2) 参比溶液选择不当；(3) 显色反应的灵敏度太低；(4) 显色反应的检测下限太高。

8 . 某有色溶液，当用1cm 吸收池时，其透光率为T ，若改用2cm 吸收池，则透光率应为：(1) 2T (2) 2lg T(3) T 1/2 (4) T 2二、填空题1. 甘汞电极由Hg ，Hg 2Cl 2，KCl 溶液组成，其电极反应式为 ( )，电极电位能斯特方程式为( )。

2. 苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/ mol·cm ， 若要求使用1cm 吸收池时的透光度为0.15～ 0.65之间，则苯酚的浓度应控制在( )。

3. 在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是( );而在紫外光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是( )。

4. 用1，10-二氮菲比色测定铁，已知含Fe 2+的浓度为500μg · L -1，b =2cm ，在波长508nm 处测得吸光 度A =0.19，假设显色反应进行的很完全，则此时：（已知Fe 的M =55.85）(1) [Fe 2+]= (2)ε= (3) a = (4) = 1%1cm E 5 . 在可见分光光度法中，在其它条件不变的情况下，若液层厚度以算术级数增加，则透光率便以( )。

三、名词解释和问题解答1. 指示电极2. 参比电极四、计算题用磺基水杨酸分光光度法测铁，称取0.5000g 铁铵矾(NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)溶于250mL 水中制成铁标准溶液，吸取5.00mL 铁标准溶液显色定容至50mL ，测量吸光度为0.380，另吸取5.00mL 试样溶液稀释至250mL ，从中吸取2.00mL 按标准溶液显色条件显色定容至50mL ，测得A =0.400，求试样溶液中铁的含量(以g·L -1)计，已知A r (Fe)=55.85，M r (NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)=482.18第四章 误差分析数据处理习题一、选择题1. 下列情况引起负误差，且为系统误差的是：（1）砝码锈蚀 （2）滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液（3）试剂中含有少量被测离子 （4）移液管转移溶液后，残留量稍有不同（5）沉淀由于少量溶解而损失2. 下列数据含二位有效数字的是：（1）6.0×107 （2）1000 （3）pH=6.28（4）0.0004％ （5）0.00503. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是：(1) 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；(2) 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；(3) 纵坐标y 值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦；(4) 分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。