高中化学实验报告
实验名称中和热的测定实验时间
年月日
班级名称授课教师
实验小组小组序号第______小组组长姓名成员名单
实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。

（热效应）
实验原理1、0.50mol·L－1盐酸和0.55 mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所
以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m
1
＝50g， 50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的
质量m
2
＝50g。

2、中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L
－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m
1
+m
2
）·c·(t
2
－t
1
)＝0.418(t
2
－t
1
)kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，
0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH
2
O，放出的热量
是0.418（t
2
－t
1
）kJ，所以生成1 molH
2
O时放出的热量即中和热为△H ＝－kJ/mol
实验仪器及试剂大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

实验过程
实验操作实验现象实验结论
1.在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

该实验也可在保温杯中进行。

2.用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3.用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止
造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。

5.重复实验步骤2至4三次
6.根据实验数据计算中和热。

温度实验次数
实验起始温度t
1
/℃终止温度
t
2
/℃
温度差
（t
2
-t
1
）/℃HCl NaOH 平均值
1
2
3
7.三次测量所得数据的平均值，作计算依据。

起始温度t
1/℃终止温度t
2
/℃温度差（t
2
-t
1
）/℃
8.计算反应热△H=
学生自评
教师评价 A B C D 评价时间
李家中学高中化学实验报告
实验名称锌铜原电池实验时间
年月日
班级名称授课教师实验小组
小组序号第______小组组长姓名
成员名单
实验目的探究锌铜原电池
实验原理Zn－2e－＝Zn2＋， Cu2＋＋2e－＝Cu
实验仪器及试剂烧杯2个，铜片，锌片，导线，电流表、盐桥；CuSO
4
溶液；ZnSO
4
溶液
实验过程
实验操作实验现象实验结论
将锌片和铜片用导线连接起来插入CuSO
4
溶液、
ZnSO
4
溶液，两烧杯用盐桥连接，并在中间串联一个电流表，观察现象；锌片铜片。