【最新】宁夏银川一中高三上月考五化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、ClD．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是()A．Zn为电池的正极B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y 是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。
下列说法不正确的是A．元素的非金属性次序为R>W>XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物C．离子半径:W2-> Y2- > Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R6．下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应7．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：则△H2和△H3分别为A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1二、实验题8．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。
工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)．a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精(2)操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．(3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。
(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为。
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。
当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。
写出离子方程式：。
(6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．9．某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应方程式为。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入，接，接，接。
(3)装置的Ⅱ作用是。
Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。
A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；A 中发生的化学方程式是，C中试剂是，D的作用是。
三、填空题10．“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由。
（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2(g)，经过3min，反应达到平衡。
已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和C O的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。
(4)工业上用CO与H 2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
1.P1_________P2(填“<”“>”或“=”)②在C点时，CO转化率为____________。
11．【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为N A，只要求列式表示)。
四、有机推断题12．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：(1)C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；(2)写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案1．B【解析】【详解】A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；B. 硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；C. “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C 错误；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；故选B。
2．C【解析】试题分析：A．Al3+与S2-在同一溶液中要发生双水解，不可能大量共存，故A错误；B．含Cu2+的溶液为蓝色溶液，故B错误；C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中可以同时大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-，故C正确；D．常温下＝1012的溶液显酸性，在酸性条件下NO能氧化Fe2＋、I－无法大量共存，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。
3．C【解析】试题分析：A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故A错误；B．加热蒸发FeCl3溶液里，要促进FeCl3水解生成Fe(OH)3和挥发性酸HCl，最终得到，灼烧分解生成Fe2O3，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．熔融的AlCl3不导电，无法电解，故D错误；答案为C。