.实验活动 1 氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法；2、加深对氧气性质的认识。

实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。

实验步骤与方法：1.实验室制取氧气实验原理：1．（）2．（）3．（）① 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。

② 装：将药品在试管里，在试管口放（）装好带导管的橡皮胶塞。

③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。

④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。

⑤ 收：采用收集气体，理由是。

⑥ 离：将导管移开水槽。

⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。

注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则2.氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：（空气中）（氧气中）Word 资料结论：（）（2）硫在氧气中燃烧现象：（空气中）（氧气中）结论：（）（3）铁丝在氧气中燃烧现象：结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体2、加深对二氧化碳性质的认识【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3 、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：4、验满方法是5、检验方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。

拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象：_________________________结论2、二氧化碳与水的反应（ 1 ）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管入二氧化碳，现象是说明____化学方程式为______________________（ 2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是原因是化学方程式为3 、二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为实验活动 3 燃烧的条件实验报告【实验用品】：【实验步骤】：1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是2、（ 1）取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯上加热，现象是（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，现象是通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是3、利用蜡烛和烧杯，设计一个间的实验，说明燃烧的条件：需要氧气（或空气）。

你的设计方案是：实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质一、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还要需要的实验用品：二、实验步骤1、金属的物理性质（ 1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

金属材料镁铝铁铜颜色、光泽（ 2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较2、金属的化学性质（ 1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

现象：化学方程式：（ 2）向 5 支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

金属现象镁铝锌铁铜（ 3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

实验步骤（文字和图示实验现象实验结论（金属活动性）均可）想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？实验活动 5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】 ;【实验步骤】一、配制50g 溶质质量分数为6% 的 NaCl 溶液实验容和操作步骤解释、结论1、计算需NaCl g,水g(约ml)①调节托盘天平称量一定质量的NaCl 时，应将 NaCl 放在，砝2、称量氯化钠码放在，且在托盘两边各放称一，并将称量好的氯化钠固体倒入干量净的 A 烧杯中。

②用量筒量取所需量筒使用时，量筒必须放，视线要与量水的体积筒保持水平，快接近刻度线时，改用加液体，并将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。

3、溶解（用玻璃棒搅拌）使用玻璃棒的作用是4、装瓶贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上二、配制50g 溶质质量分数为3% 的 NaCl 溶液实验容和操作步骤解释、结论1、计算需质量分数为6%的NaCl g（约ml)，水水g(约ml)2、量取用量筒量取所需氯化钠分别用量筒量取所需的氯化钠溶液和水的体积倒入干和水的体积净的 B 烧杯中。

3、混匀用搅拌，使溶液混合均匀。

4、装瓶贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上实验活动 6 酸碱的化学性质实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。

实验的步骤1．酸碱与指示剂的反应酚酞溶液石蕊溶液稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论是：2．酸与金属氧化物的反应反应的现象结论（反应的化学方程式）稀盐酸和铁锈①①②②3 ．氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液再向上述试管中加入稀盐酸4 ．酸与碱发生的反应实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）①向 1ml 氢氧化钠溶液中酚酞溶液②再慢慢的加入稀盐酸取上述无色的溶液 1ml 置于蒸发皿中加热至液体蒸干5 、验证氢氧化钙的性质实验容反应的现象结论（反应的化学方程式）向1ml 水中加入少量的氢氧化钙粉末 ,振荡 ,再滴入 1-2 滴的酚酞溶液 ,再加入 1ml 的水 ,振荡向1ml 水中加入同质量的氢氧化钙粉末 ,振荡 ,再滴入 1-2 滴的酚酞溶液 ,再加入 1ml 的稀盐酸 ,振荡实验活动 7 溶液酸碱性的检验实验用品烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。

蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。

你还需要的实验用品：你还需要的生活用品：实验的步骤验的步骤1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。

2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（ 1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（ 2）用 PH 试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片 PH 试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH 试纸上，半分钟，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.(3)实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

选择的溶加石蕊加酚酞酸碱性PH加自制指示剂对比变色效液果稀 HCl5%NaOH食盐水橘子汁肥皂水3．在校园或农田里取少量雨土壤样品。

将土壤样品与蒸馏水按1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。

用 PH 试纸测澄清液体的酸碱度。

（测定结果为：）实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除一、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒（ 10ml），烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

实验步骤：（ 1）第一步：溶解。

①称量：用②溶解：用量取10ml准确称取水倒入烧杯里，5. 0 克粗盐。

用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，（玻璃棒的作用：直到粗盐为止。

观察溶液是否变浑浊。

（现象为：称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐 /g剩余粗盐/g溶解粗盐/g），一）5.0第二步：过滤。

①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。

第三步：蒸发。

①将所得澄清滤液倒入里，用加热，加热过程中，用不断搅拌，防止。

②当蒸发皿出现较多量固体时，应，利用蒸发水分第四步：计算产率。

用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。

将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

溶解粗盐 /g粗盐/g精盐产率/g五、思考和分析①粗盐提纯得到的精盐是纯净物么？②本实验五次用到玻璃棒。

1.溶解时：搅拌，加速溶解。

2.过滤前：蘸水润湿滤纸。

3.过滤时：引流。

4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。