元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
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有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
碱金属元素单质：
Rb
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二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
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[思考与交流] 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
Li、Rb、Cs 又如何呢？
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O. = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈
反应 色，生成 淡黄色的 色 紫
固体
与水反 浮在水面上、熔 成银 浮在水面上、 熔成
应（绿 白色、在水面上四 银白色、在水面上
豆大一 处 游、滴入酚酞溶液 四处 、 游滴入酚酞
块） 呈 红 色
溶液呈 红色，有
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微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软 .
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
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物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
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取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
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在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
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钠、钾化学性质比较
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
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碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度
烈越 来 越 剧
ห้องสมุดไป่ตู้
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（1）碱金属元素原子的最外
层都有1个电子，它们的化学
性质相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
的碱性强弱
（强～强）
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某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
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2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
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金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
.
元素的金属性`强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易 ~ 强） 元素单质与水反应的难易 （易～强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）