考前60天全真模拟训练理综化学（二）时间50分钟分值100分一、选择题（共42分，每小题6分）1．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )【答案】B【解析】A．酿酒的原料为高粱、稻谷等，高粱、稻谷的主要成分为淀粉，淀粉经水解和发酵得到酒(乙醇)，故A错误；B．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，则区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法，故B正确；C．蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，果糖、葡萄糖属于单糖，故C错误；D．桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油三酯的混合物，不属于高分子化合物，故D错误。
故答案为B。
2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【答案】B【解析】A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于N A，故A错误；B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5N A，故B正确；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D ．熔融状态的KHSO 4的电离方程式为KHSO 4=K ++HSO 4-； 6.8g 熔融状态的KHSO 4物质的量=136g 6.8g/mol=0.05mol ，含0.05mol 阳离子，故D 错误；故选：B 。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
3．分子式为C 9H 10O 2，且分子结构中含苯环，苯环上有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有（ ） A ．3种 B ．6种C ．9种D ．12种【答案】D 【解析】 由题意可知，含有结构的取代基有、、、四种，又每种取代基与甲基在苯环上有邻间对三种位置，故符合条件的同分异构有12种。
故选D 。
【点睛】羧酸与酯互为同分异构。
4．用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是 X YZ 结论A HCHO 新制Cu(OH)2 NaOH(aq) 验证甲醛的还原性B CH 3Cl AgNO 3(aq) NaOH(aq) 验证一氯甲烷含氯元素C SO 2 KMnO 4(aq) NaOH(aq) 验证二氧化硫的漂白性 DCl 2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性【答案】D 【解析】A ．常温下，HCHO 与新制Cu(OH)2不反应，没有现象产生，不能验证甲醛的还原性，A 不合题意；B ．CH 3Cl 中不含有Cl -，不能与AgNO 3(aq)反应，不能验证一氯甲烷含氯元素，B 不合题意；C ．SO 2通入KMnO 4(aq)中，溶液的紫色褪去，但KMnO 4为无机物，二氧化硫只表现还原性，不表现漂白性，C 不合题意；D ．Cl 2通入淀粉KI(aq)中，溶液显蓝色，则表明I -被Cl 2氧化，从而验证氯气的强氧化性，D 符合题意； 故选D 。
5．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是（ ） A ．W 的氢化物沸点一定低于X 的氢化物沸点 B ．简单离子半径： X ＞ Y ＞ ZC ．X 的一种单质和Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D ．Y 、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 【答案】C【解析】W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W 为C 元素；X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X 为O ；Y 原子最外层电子数等于电子层数，可知Y 为Al ；Z 离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z 为Cl ，以此解答该题。
由上述分析可知，W 为C ，X 为O ，Y 为Al ，Z 为Cl ， A ．水分子间存在氢键，沸点较高，故A 错误；B ．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z ＞X ＞Y ，故B 错误；C ．X 的单质为臭氧，Z 的化合物为NaClO 时，都可用于污水的杀菌消毒，故C 正确；D ．氯化铝为共价化合物，故D 错误；故选C 。
6．南开大学李福军研究团队以氮化碳()34C N 作为2Li O -可充电电池的光电极，极大提升了电池的能量效率，为空气电池的发展提供了研究新思路。
其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ） A ．充电时，光电极作阳极 B ．放电时，+Li 向负极移动C ．该电池不可用4LiClO 的水溶液作电解质溶液D ．放电时，正极反应式为：+22O +e +Li LiO -，+222LiO +e +Li Li O -【答案】B 【解析】A. 由右图可知，充电时，光电极上Li 2O 2中氧元素化合价升高，发生氧化反应，作阳极，A 正确；B. 放电为原电池原理，阳离子向正极移动，+Li 向正极移动，B 错误；C. Li 是非常活泼金属，与水反应，不可用4LiClO 的水溶液作电解质溶液，C 正确；D. 由左图可知，放电时，负极电极反应：+Li-e =Li -，正极电极反应：+22O +e +Li LiO -=，+222LiO +e +L =i Li O -，D 正确；故答案为：B 。
7．常温下，用0.1mol·L -1HCl 溶液滴定0.1mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。
下列说法不正确的是A ．K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5B ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大C ．当滴定至溶液呈中性时，c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)D ．N 点，c(Cl - ) - c(NH 4+)=W-5.28K 110⨯ 【答案】D 【解析】A. 在M 点反应了50%，此时432(NH )1(NH H O)c c +≈⋅， pH = 9.26，9.2614 4.744b 32(NH )()()110110(NH H O)OH OH c c c K c +--===⨯=⨯⋅⋅－－，因此K b (NH 3·H 2O)数量级为10−5，故A 正确；B. P 到Q 过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B 正确；C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据 4.744b 32(NH )()110(NH H O)OH c K c c +-==⋅⨯⋅－，得出74.74432(NH )110110(NH H O)c c +--⨯=⋅⋅⨯， 2.26432(NH )110(NH H O)c c +=⨯⨯⋅，则c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)，C 正确；D. N 点，根据电荷守恒得到，c(Cl －) − c(NH 4+)= c(H +) − c(OH －)=1×10−5.28 −145.28110110--⨯⨯，故D 错误。
综上所述，答案为D 。
二、非选择题（43分）26．(15分)某工业废水中含有的 Mn 2+、CN ﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。
ClO 2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO 2，并用它来处理工业废水中的 Mn 2+、CN ﹣。
已知：i ．ClO 2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃； ii ．ClO 2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii ．某工业废水处理过程中 Mn 2+转化为 MnO 2、CN ﹣转化为对大气无污染的气体； iv ．装置 B 中发生的反应为：H 2C 2O 4+H 2SO 4+2KClO 3═K 2SO 4+2CO 2↑+2ClO 2↑+2H 2O 。
请回答下列问题：（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。
（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是_____。
（3）写出装置D 中除去Mn2+的离子方程式_____。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2）。
下列试剂中，可将ClO2 转化为Cl 的是_____。
（填字母序号）。
a．FeSO4 b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用0.0200mol/L 的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
在此过程中：①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】圆底烧瓶防倒吸制得ClO2的同时有CO2产生，可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ad 防止KMnO4见光分解锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.0005mol 无影响【解析】【分析】（1）B为圆底烧瓶；依据C装置进气管、出气管都较短可知为安全瓶，防止倒吸；（2）反应生成的产物结合ClO2易爆炸，用惰性气体等稀释时，可防止爆炸分析；（3）二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子；（4）将ClO2 转化为Cl-，应加入还原剂；（5）①高锰酸钾不稳定；高锰酸钾与CN-发生氧化还原反应，被还原为无色的二价锰离子，所以当达到滴定终点时：颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②涉及反应为：-+2+42222MnO +8H +2CN 2Mn +2CO +N +4H O ↑↑﹣＝，结合方程式计算；③锥形瓶无需润洗。