基点小练
3．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3 溶液呈酸性：_A__l3_＋_＋__3_H_2_O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋__。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性：C__O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H__－__ __H_C__O_－ 3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O__H_－_____。 (3)NH4Cl 溶于 D2O 中：_N_H__＋ 4_＋__D__2O_____N_H__3_·H__D_O__＋__D_＋。
_是__
水解的 离子
溶液的 酸碱性
－ _N_H__＋4 _、_C__u_2＋_
_中__性 _酸__性
_C_H__3C__O_O_ห้องสมุดไป่ตู้－_、C_O_23_－ _碱___性
溶液 的 pH __=_7
_＜__7
_＞__7
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性
( ×)
第三节 盐类的水解
考纲要求：
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类的水解及其规律
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一
理清盐类水解 的概念及实质
1．概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水电离 产生 的 H＋或 OH－结合生成 弱电解质 的反应。
的溶液，若它们的 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的
酸性由强到弱的排列顺序是
()
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合： _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑_____________。 解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH
小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H__＋__。
4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaAlO2 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋ 3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于
HCO
－
3
水
解
程
度
而
导
致
溶
液
碱
性
NaHCO3 ＜ Na2CO3 ；
Na2SO4 不水解，常温下 pH＝7。四种溶液中 pH 最大的是
Na2CO3。
答案：C
2．(2017·银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号
“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离 子方程式：
__C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋___； __N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋___。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式 要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：_S_2_－_＋__H_2_O_ _____H__S_－_＋__O__H_－_、__H__S_－_＋__H__2O_____H__2S__＋__O_H__－__。
(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体： _F__e3_＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=_F__e(_O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋____________。 (6)NaHS 溶液呈碱性的原因：_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－。 (7)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因 是：__R_n_－_＋__H_2_O_____H_R__(n_－_1)_－_＋__O__H_－_______；若 pH<7， 其原因是___M__m_＋_＋__m__H_2_O____M__(_O__H_)_m_＋__m_H__＋________。
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
()
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析： NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
CH3COOH 溶液，水的电离程度相同
( ×)
2．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液 和 Na2CO3 溶液？ 提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色 石蕊溶液，溶液不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为 NH4Cl 溶液，变蓝色的为 Na2CO3 溶液。
三 掌握盐类水解离 子方程式的书写
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性 (×)
(3)Na2CO3
溶
液
显
碱
性
的
原
因
：
CO
2－ 3
＋
2H2O
2OH－
H2CO3 ＋ ( ×)
(4)向 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度
减小，pH 减小
(× )
(5) 常 温 下 ， pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 和 pH ＝ 3 的
2．实质
二 明晰盐类水解 的特点及规律
1．水解的特点
2．盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
实例
NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CHN3aC、OO Na2CO3
是否 水解 _否___ _是___