黑龙江省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应2. （6分） (2016高二下·海口期末) 丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A . 只有①②③B . 只有①②③④C . ①②③④⑤D . 只有①③④3. （6分） (2016高一上·长春期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4. （6分） (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）A . A是CH2=CH2 ， B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB . A是CH3CHO，B是CH2=CH2 ， C是CH3CH2OHC . A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD . A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3 ， C是CH≡CH5. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6. （6分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快7. （6分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)二、非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分） (2018高一上·惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：（1）实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。
如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
Fe2(SO4)3的作用是________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实验（一）实验（二）主要优点操作简便⑴原料充分转化为产品⑵没有有害气体排放主要缺点________________________________9. （15.0分） (2018高一下·宿迁期末) 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。
现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）上图中表示CH3OH的变化的曲线是________。
（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2)b.容器内压强保持不变c.2v逆(CO) ＝ v正(H2)d.容器内密度保持不变（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：________。
CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从________（填A 或B）通入，b极的电极反应式是________。
10. （14.0分）(2018·哈尔滨模拟) 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ•mol-1副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ•mol-1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为________。
（忽略副反应）（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：0.05C1 4.8c2C119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl________P2（填“大于”或“小于”）温度T3________T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正________v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。
求N 点对应温度下该反应的平衡常数 K=________。
三、选考题 (共2题；共30分)11. （15.0分） (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。
12. （15.0分） (2016高二下·襄阳期中) 回答下列问题（1）键线式表示的分子式为________；名称是________．中含有的官能团的名称为________．（2）戊基有________种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式________．（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是________；具有还原性，能发生银镜反应的是________．（填序号）Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为________（写名称）．参考答案一、选择题 (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共3题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、选考题 (共2题；共30分) 11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。