锂生产工艺性质锂在元素周期表中属I A族，其相对原子质量为 6.941，天然同位素质量数为 6、7密度0.531g/cm3 (20C),熔点179~186 C,沸点1372C，因此还原法生产工艺中易出现液状，真空条件下便于杂质元素分离，有利于产品纯度的提高；金属锂呈银白色，它与湿空气相遇，能与其中的Q、N2迅速化合，表面生成 Li 2。

LiOH及Li 3N的覆盖层，覆盖层呈淡黄色以至黑色，所以必须在石蜡或汽油中保存。

锂的化学活性很强，能与HCI、HNO、稀HSQ起剧烈的反应，特别是在浓 HNO中强烈氧化，以至熔融和燃烧。

在浓fSQ中溶解缓慢。

锂在高温下与碳作用生成 LiC ;与F、Cl、Br、丨作用并发生燃烧，与水反应生成 LiOH;在加热至熔点温度下能与 S反应生成LiS，与Si 一起熔融生成Li e Si z。

此外，锂与有机化合物几卤素衍生物反应，生成相应的锂有机化合物。

碳酸锂常压下熔点 730 C,分解温度1270 C，先熔融成桨状，再分解脱除 CO2,阻碍分解反应的进行，但当有石灰或铝氧土参与时，可使物料变成疏松状，有利于CO2 分解，如碳酸锂与石灰按2/3进行配料，在真空中进行焙烧， 800C下可完成作业。

用途由于锂的优异性能日益被人们发现和利用，目前已在国民经济各部门以及近代尖端技术——原子能、热核反应、洲际火箭、人造卫星等方面都起着非常重要的作用。

金属锂极其化合物可作为优质高能燃料，已经用于宇宙火箭、人造卫星、超声速飞机和潜水艇等燃料系统方面。

在冶金工业上，锂作为轻合金、超轻合金、耐磨合金极其它合金的组分。

锂与镁、铝、铍组成的合金，质地轻，加工性能好，强度大，已被用作飞机的结构材料。

铝电解质中加入锂盐，可降低电耗。

在玻璃工业中，将锂化合物作为加成剂，可提高玻璃的强度和韧性，降低熔点，增加电阻和延迟透明消失的作用。

玻璃中含锂较多时，能提高紫外线透射率，降低热膨胀系数，目前锂玻璃已用于制造大型电视显象管等。

在化学工业上，锂由于有机合成和人造橡胶方面，作为接触剂和稳定剂，也可作为石油裂化过程的热载体。

氯化锂适于作铝的焊接熔剂，并用在蓄电池中。

锂蓄电池的阳极，阴极是锂碲合金 (lithium-tellurium alloy )电解质是800T (427C)熔池中的锂盐。

富特矿产公司(Foote Mineral Co.)的锂带(lithium ribbon )用于高能电池，为纯度99.96 %的连续金属带材，厚度为0.02in(0.05cm), 在氩气中成卷干包装。

粉末状的无水六氟砷化锂 (lithium hexafluoroaresnate) 用作干电池的阳极。

锂电池用锂锂是理想的电池材料，这主要是基于：锂原子具有最小的电化学当量，1g 锂可以放出3.83A.H的电；具有最低的电负性，起标准电极电位为— 3.045V;锂电阻低，有利于电极集流；锂的比重轻，有利于获得较高的比能量；锂的活性大，活性物质的利用率高；总之，锂电池重量轻、体积小、贮电能力大、充电速度快、适用范围广。

锂的冶金简史锂是1817年瑞典化学家阿弗维得松（ A?Arfvedson ）在斯德哥尔摩 Berzelius实验室研究透长石时发现的，命名为 Lithium（锂），源于希腊词Lithos，意为石头。

A?Arfvedson当时曾试图提取这种金属元素，但没有成功。

1818年，英国人戴维（H.Davy ）在成功地制取了 K、Ca、Mg后，首先电解碳酸锂制得少量金属锂。

之后，1855年，德国人本生（J?Bansen）电解熔融氯化锂制取了较多的金属锂，并开始研究金属锂的性质。

1893年，岗次（Guntz ）提出电解含有等量氯化锂和氯化钾熔体制取金属锂，可在450 C左右下进行电解，使电解温度大幅度降低，使电解效率明显提高，奠定了现代电解法生产金属锂的基础。

从1817年发现元素锂到有一定金属锂的生产规模，历史76年。

自1893年研究成功融盐电解法制取金属锂，至今已有111年时间，融盐电解法提取金属锂已成为一种传统的提取工艺。

热还原法提锂的研究简史金属锂的生产（方法）1、熔盐电解法：氯化钾为支持电解质，电解温度450~500C,氯化锂 45~60%初晶温度360~450C 之间；2、热还原法：a）、碳热还原法 Li 2O+C=2Li+CO, 1937年美国矿物局提出，反应温度1680C,,但反应产物易被CO污染，发生二次反应，难于实施；b）、氢还原法Li 2O+H=2Li+H2O,试验发现易产生中间化合物，可能是LiH ；c）、硅还原法方法 1: 2Li 2O+2CaO+Si=4Li+SiO2 ?2CaQ 采用 79#硅铁，硅过量 10% 采用 40 份 Li 2CO 使其在真空中分解，然后与60份CaO混合，在1300C 1.3 x 10-6大气的真空下，锂的回收率可达92.7%;方法2 :碳酸锂：石灰=2 : 3 （质量比）配料，焙烧，加过量10〜15%的75#硅铁，制球，1000C及残压43〜1.3Pa的真空条件进行还原，每次装料2.5kg,产锂175g,回收率80%, 锂的纯度99%。

焙烧作业：CaOU2CO3 ------ ► CO2+Li 2O还原反应的主体反应为：2Li2O + Si=4Li+SiO 2当75#硅铁过量10〜15%、锂回收率80%时，全工艺过程：投入：40g碳酸锂+ 60g石灰+ 11.098g硅铁产出：6.054g 锂 +23.784g CO 2+81.26g 渣可计算出有关的技术经济指标：产品率6.9%，渣率93.1%，碳酸锂消耗：6.607t/t-Li ;石灰消耗：9.911吨；硅铁消耗：1.833吨；副产渣：13.42吨；硅铁利用率72.75%。

硅热法生产金届雀流程图d）、铝热还原法由于铝比硅具有更高的活性，可大规模生产，价格也不太高，所以采用铝作还原剂，更为适宜。

3Li2O+2AI=AI 2O3+6U但试验发现，在采用铝还原剂时会生成铝酸盐，因此，必须向混合物中添加CaO这样的强碱，才能使反应顺利进行。

因此，总反应是：3Li 2O+CaO+2AI=CaO ?AI 2O3+6Li. . 6当采用Li2O ?CaO和铝压团，在 900C下，真空度小于 1.3 x 10-大气压时，经过十五个小时的反应，锂的回收率可达80.6%。

也有人采用锂辉石矿为原料，添加CaQ用铝直接还原，在真空条件下，于1150C时，锂的提取率为 92.2%，对此，曾成功地进行过半工业试验，每次装10kg左右的料，锂的提取率达到95%由此申请了两个铝热还原法的专利。

、\资料来源工艺参数1 2 3 4原料口20 Li2O?Al2O?2SiO2 □ 2CO3 Li2O还原剂Al Al 或 Si Al Al添加剂CaO CaO CaO SiO2还原温度900 1200 1200 1200真空度（mmHg）<1.3*10-6<2*10-2_2<1*10 2_2 <1*10 2还原率% 80.6 95 95 91金属锂质量99 98.5 99.5 99.9 某工艺：碳酸锂与铝氧土按分子比1:1进行配料，焙烧后制得铝酸锂烧成料，铝粉作还原剂，在13〜68Pa真空及1150C〜1200C下进行还原作业，锂的回收率为90%。

焙烧作业表示为：Li2CO3+AI 2O3=CO2+Li 2O?AI 2O3还原作业可表示为：Li2O?Al2O3+2/3AI=2Li+4/3 Al 2O3当锂回收率90%时，可以计算出有关的技术经济指标：产品率：8.4%;渣率91.65% ;渣组成：Li 2O?Al 2O39.61% ; AI1.31% ; Al 2O 389.08%。

这是一种优质的铝氧土，可以作为碳酸锂的焙烧助剂。

在用渣作为焙烧助剂时，计算结果表明可以取得用铝氧土作助剂相同的技术效果外，还可以提高铝的利用率及锂的回收率（由90%提到97.5%）,减少了碳酸锂用量，每吨金属锂的原材料成本可以降低 20 %以上。

金属锂的生产（电解）当前金属锂唯一的工业生产方法是氯化锂——氯化钾融盐电解法。

电解质中氯化锂为55%，氯化钾为45%，电解在460 C左右进行。

电流效率约 80%。

金属锂纯度99.8%。

生产1公斤金属锂需要电解 6公斤氯化锂，电解时，氯化锂中的钠全部富集到金属锂中，因此，氯化锂中的钠量对金属锂的产品纯度影响很大。

用高纯氯化锂电解，则可直接制得用于锂电池的高纯金属锂。

纯度在99.9%以内的金属锂，主要从改进现有融盐电解工艺可直接制取。

制取纯度高于99.9%的金属锂，则需要采取提纯措施。

国外提纯金属锂的方法有：真空蒸馏法、过滤法、区熔法、吸收法、氢还原法以及精馏法等。

目前工业上用的锂电解槽有：德国式、法国式、和美国式三种类型。

美国式锂电解槽，槽体由钢板焊成，外壁和底部用气体火焰加热，由顶部插入5根直径203.2毫米，长1.52米的石墨阳极，垂直安放。

阴极固定在槽底，由低碳钢制作。

正常作业条件是：槽温450~475 C,直流电压6~6.5伏。

电解槽总容量约为 3立方米，每公斤金属锂耗电46度（不包括加热熔盐用能耗）。

电解：当今金属锂的工业化生产工艺主要是电解氯化锂和氯化钾熔融混合物，有时也在此电解中加入一些LiBr，或者利用Li z CQ、LiOH在低共熔混合物中直接转化成金属锂。

超纯锂也可从含85〜90%的 LiBr和10〜15%LiCl的熔盐混合物中制得。

金属锂的精炼：金属锂性质活泼，电解得金属锂后要经过1〜2次真空精炼以除去钠、钾和镁等杂质，尔后加工成棒材、带材、或颗粒产品销售。

精炼后的金属锂含Li > 99.9%，其余小于(% :K 0.001 、 Na 0.003 、 Ca 0.008 、 Al 0.003 、 Fe 0.002 、 Ni 0.003 、 Cl 0.006 、 Si0.004 。

金属锂的生产工艺(还原)熔盐电解法制取金属锂的主要缺点是锂必不可免地被钠和钾所污损，而且阳极析出的氯气也需处理和利用。

真空热还原法则可避免这些缺点。

它可以从Li2O、 Li2O?Al2O3 甚至直接从锂辉石得到金属锂。

从而省却了制取对设备有腐蚀作用的无水氯化锂的过程。

当以Li?。

为原料时，Li2O是由U2CO3分解而得到的。

Li 2CO3上CO?的平衡压力在810、 890和1270C时分别为2、4.3及101kPa。

为了使熔点为 735C的U2CO3在热分解时不致熔化而使CO2难于析出，是将Li2CO3和CaO按质量比为1 : 1.5制团，再将团块在真空下热分解的。

产物则是 Li 2O和CaO 的混合物。

它对于下一步的真空热还原过程也是有利的。

还原剂用硅粉， 2Li 2O+Si==4Li+SiO 2在标准状态下的吉布斯自由能变化为正值，并且是吸热反应；△ &278= +298Kj , △ H)278= +320Kj。